精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

【題目】在一定溫度下，向一個壓強不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應：，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為、、，下列說法正確的是

A.第一次平衡時反應放出的熱量為

B.第二次平衡的轉化率為

C.第二次達平衡時的體積分數大于

D.達平衡時用表示的反應速率為

（1）該實驗應選用 作指示劑。

（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為 。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；

D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝ mol/L。

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1 圖2 圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

由此可知，該電池放電時的正極反應式為__________________，放電時負極附近溶液的堿性___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。該電池充電時，陽極上發生的是__________反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的____________，材料是_________；電極反應式為______________________。

②若甲池陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝丁＞丙＝甲B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙＝甲D. 丁＞丙＞乙＞甲

下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）

A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo

B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol

①該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z

②若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

③若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態

④若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應

A.①②③④B.②③C.③④D.①②④

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發生反應：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

A.保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)

B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)

C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)

D.保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m