精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應

C.高壓有利于合成氨反應

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

【題目】下列說法正確的是

A.向氨水中不斷通入，隨著的增加，不斷增大

B.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu

C.常溫下，反應，

D.將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）

A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大

D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

（1）x值等于______________

（2）B的平衡濃度為_____________

（3）A的轉化率為____________

（4）生成D的反應速率______________

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數____________（填“增大”或“減小”或“不變”）

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

A. 已知t1℃時，反應C+CO22CO ΔH >0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小

B. 恒壓容器中發生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變

C. 當一定量的鋅粉和過量的6molL-1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向反應器中加入少量的CuSO4溶液

D. 對于工業合成氨反應N2+3H22NH3，選用450℃主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率

（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。

（2）D極為___(填“陰極”或“陽極”)。

（3）燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應式為____。

（4）F極上的電極反應式為：____。

（5）當電路中通過0.02mol電子時，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號)，甲池中反應的化學方程式為___。

II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的數目為____；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是___。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖1。其原因是___。

③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖2。轉化時正極的電極反應式為___。

【題目】在室溫下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黃色轉變成橙紅色的，溶液中水增大，在此轉化過程中，各物質的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是

A.向以上反應加入一定量的溶液，對平衡幾乎沒有影響

B.升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深

C.該反應的離子方程式為：

D.該反應的化學平衡常數為

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為___

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該反應的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為___，該反應的平衡常數為___(mol·L-1)2。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是___（填序號）。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大 D．再充入amolCO和3amolH2

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原來的

B. 在該溫度下，該反應的平衡常數K=0．011

C. 達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0