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(1)儀器A的名稱是 ______，水通入A的進(jìn)口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。

(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：______。

(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

【題目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡__移動(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。

②向氨水中加水稀釋時，平衡___移動(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__（寫化學(xué)式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

Ⅰ．實(shí)驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。用__（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻即得。

（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol/LKOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__mL。

（4）滴定：當(dāng)__時，停止滴定，并記錄KOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗記錄：

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量＝__g/100mL。

（2）在本實(shí)驗的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗結(jié)果偏大的是__（填寫選項字母）。

A．堿式滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝-131.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8kJ·mol-1

則CH3OH的燃燒熱ΔH＝__。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0kJ·mol-1

欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__。

②向容積為1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。

則該反應(yīng)為__（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量__（填“變大”或“變小”或“不變”），平衡常數(shù)__（填“變大”或“變小”或“不變”）。

（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。

（3）圖中的B點(diǎn)對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

(1)用肼為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知： ， ； ， ；則 ______ (用、表示)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ______ (用、表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：未配平，將NO和CO轉(zhuǎn)化為和和，實(shí)現(xiàn)除污，每生成還原劑失去電子數(shù)為 ______ 。

(3)大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)。在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 ______ ；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 填字母編號。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒容時，充入一定量的氦氣 d.加入合適的催化劑

(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是的KOH溶液，電池反應(yīng)為：。放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為 ______。

(5)實(shí)驗室中用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為。所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序為 _________ 。

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量

B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1

C.一定條件下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2