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【題目】對達到化學平衡狀態的可逆反應：A＋B C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據②處數據計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡后，再向該容器內充入a mol NO2，達平衡后與原平衡比較錯誤的是

A．平均相對分子質量增大 B．NO2的轉化率提高

C．壓強為原來的2倍 D．顏色變深

A.△E2是2mol HCl(g)的總鍵能

B.該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1

C.通常情況下H2與Cl2混和不會反應

D.該反應是一個吸熱反應

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 圖1是反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2） 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________________________。

A. 燃燒時化學能全部轉化為熱能

B. 斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量

C. 相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2

D. 該反應生成1mol水蒸氣時能量變化為245kJ

（1）實驗①和②的目的是___。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率變化的原因是__。

【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol