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A.正極反應為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.放電結束后，溶液的堿性不變

C.OH通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

D.每反應 2.24 L（標準狀況下）氫氣，交換膜通過 0.2 mol 離子

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______，E→F的反應類型為______，H中官能團的名稱為______。

(2)判斷化合物F中有______個手性碳原子。D→E的反應方程式為______。

(3)寫出符合下列條件的B的同分異構體______（寫出一種即可，不考慮立體異構）

①能與FeC13溶液發生顯色反應

②1mol該化合物能與4mol[Ag（NH3）2]OH反應

③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫

(4)結合上述流程中的信息，寫出以1，4-丁二醇為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）______。

A. 加入催化劑，該反應的反應熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應正反應的活化能大于100kJ/mol

回答下列問題：

(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價是____。

(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調節pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。

(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應的化學方程式為 _________________。

【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：

(1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。

(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構型為______。

(3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結構與SiO2相似，該晶體的熔點比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈式多硅酸根的結構（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學式可表示為______。

(4)圖2表示普魯士藍的晶體結構（個晶胞，K+未標出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。

①普魯士藍晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數目為______個。

②晶體中該立方體的邊長為a nm，設阿伏加德羅常數為NA，其晶體密度為______gcm-3。

(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學方程式__________________________。

(2)某同學在實驗室中用KMnO4溶液滴定的方法來測定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：

a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內不恢復原色

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_________________________

④下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質量分數的測定結果偏高的有_________．

a．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

b．未干燥錐形瓶

c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．

(1)反應物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應歷程的關系如圖1所示，該反應的△H=______a kJmol-1．反應歷程的最優途徑是______（填C1、C2或C3）。

(2)在剛性容器中按物質的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在378K與388K時異丁烯的轉化率隨時間變化如圖2所示。

①378K時異丁烯的轉化率隨時間變化的曲線為______（填L1或L2）。

②388K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數K=______。（物質的量分數為某組分的物質的量與總物質的量的比）

③已知反應速率v=v正-v逆=k正x（C2H5OH）x（IB）-k逆x（ETBE），其中秒正為正反應速率，v逆為逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數，計算M點=______（保留到小數點后 1位）。

(1)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。

(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為___________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡的是___________(填序號)。

①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵

③N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質量不變。

⑤容器內的氣體密度不變

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：

①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注。現以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 _______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應式為_______________________________________