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A. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式為C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團

【題目】甲苯( )是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛( )、苯甲酸 ( )等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入 0.5g 固態難溶性催化劑，再加入 15mL 冰醋酸(作為溶劑) 和 2mL 甲苯，攪拌升溫至 70℃，同時緩慢加入 12mL 過氧化氫，在此溫度下攪拌反應 3 小時。

(1)裝置 a 的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可使用_____________ 。

(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_____________ 。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式:_____________。

(4)反應完畢后，反應混合液經冷卻至室溫，還應經過過濾、_________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離 出苯甲酸，正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節 pH＝2

d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可。請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為__(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇__，其原因是__。

（3）②中除去Fe3＋所發生的離子方程式為___。

（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾

C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

（1）下列有關化合物 I 的說法，正確的是____（填字母編號）。

A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發生酯化反應和銀鏡反應

C．能與溴發生取代和加成反應

D．1mol 化合物 I 最多能與 2molNaOH 反應

（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法，化合物 II 的分子式為___________。

（3）化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分別通過消去反應獲得，但只有化合物 III 能與 Na 反應產生H2，化合物III的結構簡式為___________（任寫1種）；由化合物IV生成化合物II的反應條件為___________ 。

（4）聚合物 可用于制備涂料，其單體結構簡式為_______________。利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的兩個反應方程式為：

Ⅰ. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

Ⅱ.____________ 。

【題目】有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：

（1）A的名稱為_______________；

（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；

（3）兩個D分子間脫水生成六元環酯，該酯的結構簡式為______________；

（4）寫出下列化學方程式：

G→H：_______________________________；

F→有機玻璃：____________________________。

A.裝置A：實驗室制乙烯

B.裝置B：實驗室制乙炔并驗證乙炔能發生氧化反應

C.裝置C：實驗室中分餾石油

D.裝置D：若 A 為醋酸，B 為貝殼(粉狀)，C 為苯酚鈉溶液，可驗證醋酸酸性強于碳酸，但不能驗證碳酸酸性強于苯酚

A.因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能轉化成BaCO3

B.25℃時，BaCO3要在Na2SO4溶液中開始轉化成BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于1.1×10－6mol·L－1

C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，無BaSO4沉淀生成

D.向含有等濃度、等體積的BaCl2溶液的兩支試管中同時滴加等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色

B.在一定條件下能發生消去反應

C.在一定條件下，1mol 該有機物最多能與 4molH2反應

D.可能是某高聚物的單體

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。

(3)達到B、D狀態時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質的量較大的是 _______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質量分數為0.117%，若環境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×108mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。