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A.AB.BC.CD.D

A.HA的電離方程式為：HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(M+)=c(A-)

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比

C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

A.Cl2與FeI2溶液反應(yīng),當(dāng)n(C12)：n(FeI2)=1:1時(shí),2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

A.AB.BC.CD.D

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率