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【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反應過程中測定的數據如表，則下列說法正確的是

A.反應前2 min的平均反應速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達到平衡時，A的轉化率增大

（1）標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為________mol。

（2）實驗室制取Cl2的化學方程式為 ________________________。

（3）收集Cl2應使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可選用 _______ 做干燥劑。

（4）寫出實驗室制取漂白液的反應的離子方程式 ______________________________。

【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L則，0~10s內平均反應速率為

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

回答下列問題：

（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中中空導管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學方程式。_______________。

（3）C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。

（4）提純粗產品過程如下：

凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。

（5）實驗中最終得到產品22.5mL，產率為______________。

（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，發生反應生成氯苯。其反應方程式為：_______________。

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。

請回答以下問題：

(1) B的化學名稱為______________________。

(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。

(3)由C生成D的反應類型為_____________。

(4)F的結構簡式為_________________。

(5)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。

(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線___________________。

【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:

下列有關敘述不正確的是

A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應的逆反應是吸熱反應

C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態

D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數為8

B.分子中，S原子的價層電子對數為3，中心原子上孤電子對數為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關系為：

D.已知反應，某溫度下的平衡常數為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時刻測得各組分濃度如表，則此時正、逆反應速率的大小關系為：

（1）寫出中含氧官能團的名稱_______________；

（2）屬于__________類化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為________；

（4）寫出實驗室制乙炔的化學反應方程式_________________；

（5）①稱取3.4g某有機化合物A，完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_________________；

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結構簡式為_________________________；

③與A屬于同類有機物的同分異構體包括A共有_________種。

【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發生反應 ，測得隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A.內，用表示的平均反應速率為

B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入和，則平衡時的體積分數為

C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入、、和，則此時反應正向進行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇