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釩渣中回收V2O3的工藝流程如下：

(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(寫化學式)。

(2)檢驗濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用離子方程式表示NaAlO3溶液具有堿性的原因_________________。

(4)加入硫酸銨溶液后溶液的pH會有所降低，已知常溫時氨水的電離平衡常數Kb=2×10-5；則0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH約為__________。

(5)在沉釩操作中，選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高，其原因為___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經過蒸發濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結合下圖，分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應選擇最適宜的結晶溫度，為a、b、c、d四點中______點對應的溫度。

(7)最后制備V2O3時煅燒的溫度不宜過高，當溫度在1000℃時，偏釩酸銨(NH4VO3)會分解生成V2O3>和N2以及其他常見的氧化物，請寫出偏釩酸銨在1000℃時分解的化學方程式：___________________________________。

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO72-。回答下列問題：

（1）濾渣D的化學式為________，溶液A中加入過量H2O2的離子方程式是_____________。

（2）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。

（3）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據如圖分析操作a為蒸發濃縮、__________、洗滌、干燥。

（5）已知含+6價鉻的污水會污染環境，某電鍍廠廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，可用下列方法進行處理。(已知Cr2O72-的濃度為1.0×10-3 mol /L)

方法一：電解法——向廢水（酸性）中通入直流電，在陰極上，+6價的鉻變為低毒的+3價。

①寫出該陰極的電極反應_____________________。

方法二：某研究性學習小組為了變廢為寶，在廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）處理得到磁性材料 CrFe2O4（Cr的化合價為+3，Fe的化合價為+3、+2）。

②欲使1 m3該廢水中的Cr2O72-完全轉化為CrFe2O4 ,理論上需要加入________g綠礬 。（已知FeSO4·7H2O摩爾質量為278g/mol）

回答下列問題：

（1）化合物I中所含官能團的名稱是_____________，由CH2=CH2生成化合物Ⅰ的反應類型是__________。

（2）分別寫出合成線路從化合物Ⅰ到Ⅱ、從化合物Ⅳ到Ⅴ的化學方程式_______________________________、_______________________________。

（3）化合物Ⅲ在一定條件下可生成環狀化合物C3H4O2，請寫出該化合物的結構簡式_______________。

（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。

A．化合物Ⅲ可以發生氧化反應

B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應

C．化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應

D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）與化合物V具有相同官能團的V的同分異構體有_________種（不包括化合物V本身，且不考慮立體異構）。

（1）Mn位于元素周期表的_________區，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態不同的電子。NO2+ 的立體構型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________

A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質析出

B．甲池中Fe棒上發生氧化反應，乙池中Fe棒上發生還原反應

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動

D．一段時間后，甲池中Fe棒質量減少，乙池中Fe棒質量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

（一）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發生的電極反應式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：

反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示

則反應I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。

①根據圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。

③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數大小：

SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝- 92.7 kJ/mol

有關信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，密度為1.67g /cm3，在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：

（1）裝置甲中儀器A的名稱為___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用為_________；

（2）裝置丁中發生反應的離子方程式為__________________________；

（3）裝置丙中的試劑為____________________，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為_______________________________________；

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_______（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）本實驗中通入SO2的體積為11.2 L（已折算成標準狀況），Cl2充足，實驗最終收集到硫酰氯27.0 mL，則硫酰氯的產率為_________________（結果保留一位小數）。

A.WZ的水溶液呈中性

B.Y的最高價氧化物的水化物是強酸

C.元素非金屬性的順序為Z>Y>X

D.該新化合物中Y滿足8電子穩定結構

A. 的σ鍵和π鍵比例為4：1

B.某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

C.Na、P、Cl的電負性依次增大

D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子