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⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，_____，攪拌。

②_____。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，_____，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（寫出計算過程）。

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)

下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果：

（1）流程中強調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。

（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為___，濾餅的化學(xué)成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。

（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是________________________________________。

（4）“高溫煅燒”濾餅，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

（5）如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應(yīng)前10min內(nèi)磷的沉淀速率為______。

【題目】已知:①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1；②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為( )

A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液與含1mol/L NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）計算血樣中Ca2＋的含量_____(寫出計算過程)。

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

實驗數(shù)據(jù)表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ）

A.（1）和（2）

B.（2）和（4）

C.（1）和（3）

D.（3）和（4）

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測量氨氣的體積

【題目】I.2017年5月5日，中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制的擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學(xué)家在實驗室中研究的利用催化技術(shù)將飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。

(1)若將1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)=__________，4min末CO的濃度為__________mol·L-1。

(2)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置中比較適合的溫度和壓強是__________

II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱測定實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

(1)請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

(2)近似認(rèn)為0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c =4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H=__________。(取小數(shù)點后一位)

(3)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度