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（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

A.圖中T1<T2

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

C.溫度降低時，q點的飽和溶液會有固體析出

D.向P點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動

【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列說法中錯誤的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加少量水，c(Ag+)一定減小

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/L

C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失

D.反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度：AgCl>AgBr

A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+

B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D.由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

(1)工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業生產，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。

③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態，平衡時壓強變為起始的1/2。則該反應的平衡常數Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染。工業上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。

①某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____。

A.P3>P2，T3>T2

B.P1>P3，T1>T3

C.P1>P4，T2>T3

D.P2>P4，T4>T2

②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___。

A.氫氣的轉化率減小 B.逆反應速率先增大后減小

C.化學平衡常數K值增大 D.反應物的體積百分含量增大

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

①200K、pPa時，在一個容積為2L的恒溫密閉容器中充入1.5molNO和2.0molCO，開始反應至2min時測得CO轉化率為30%，則用N2表示的平均反應速率為υ(N2)=___；反應達到平衡狀態時，測得二氧化碳為0.8mol，則平衡時的壓強為起始壓強的__倍(保留兩位小數)。

②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH__0(填“>”、“<”)

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是__(填編號)

A.反應在c點未達到平衡狀態

B.反應速率a點小于b點

C.反應物濃度a點大于b點

D.NO的轉化率：t1~t2 > t2~t3

（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。

【題目】研究、、等的處理方法對環境保護有重要意義。

（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成和，其反應為：

①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度（c）隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）

實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（℃）

②圖2表示NO的平衡轉化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發生反應，達到平衡時的體積分數為25％。該反應的平衡常數________。

（3）利用原電池反應可實現的無害化，總反應為，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為________。

回答下列問題：

（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。

（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調節所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為___________。

（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L。體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持+=100mL，、與混合溶液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a→b過程中水的電離程度始終增大

B.mol/L1

C.b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知BOH一定是強堿