精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

I．CuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。

②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應的化學方程式_______________。

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應增加一個設備，該設備的作用是____________餾出物是 ______________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。

(2)繼續滴加 NH3·H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________。

Ⅲ.產品純度的測定

精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。

1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液

(1)玻璃管2的作用________________。

(2)樣品中產品純度的表達式________________。（不用化簡）

(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________________

A.滴定時未用 NaOH 標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酞作指示劑

C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g

下列有關敘述中正確的是

A.l mo1 A和足量的H2發生加成反應，最多可以消耗4 mol H2

B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應

D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態Ti原子價層電子的排布圖為_________，基態O原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。

(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是 __________________。

(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．范德華力

(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，該分子中C的軌道雜化類型為________ 。

(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

①BaCO3中陰離子的立體構型為 ________。

②經X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結構如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學式為 _________。已知晶胞邊長為a pm，O2－的半徑為b pm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：

2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2

CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3

3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4

則ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示）。

(2)經查閱資料，上述反應平衡狀態下 Kp 的計算式為: （Kp 為以分壓表示的平衡常數，T 為熱力學溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為二甲醚的傾向_______ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②某溫度下（此時 Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的分壓如下：

此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

③200℃時，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為 _______（填標號）。

A．＜ B． C．~ D． E．＞

④300℃時，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規律和產生這種變化的原因，規律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應式為：_______________。

②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質量為_______ g。

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. 在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

C. M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D. N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

A.陽極區得到H2SO4

B.陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2mole-轉移時，生成55gMn

【題目】PET（，M鏈節= 192 g·mol1）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變為淺紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質量）

A.分子式為C6H8O2

B.1mol該物質最多可與3molH2發生加成反應

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2

CH2=CH2

A.反應①、②的原子利用率均為100%

B.反應②的反應類型是加成聚合反應

C.環氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面

D.與1,4-二氧六環互為同分異構體的酯類只有3種