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【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性，下列說法錯誤的是

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當它們均為非金屬時，氣態氫化物的穩定性：X大于Y

D.當它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉化率(α)與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃該反應的平衡常數的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)

D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

①CH3—CH=CH2和環己烷的最簡式相同

②乳酸薄荷醇酯()能發生水解、氧化、消去反應

③碳原子數不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)

⑥用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

⑦分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環上只有一個取代基，則其一溴代物有11種

⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可選用酸性KMnO4溶液洗氣

A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

下列說法錯誤的是（ ）

A.若是堿性電解質溶液中，則電池反應的離子方程式為：4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質溶液中，則電池反應的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質溶液中會產生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產生6.72L氣體

【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時，Li＋向M電極移動

B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起

C. 放電時，M電極的電極反應為

D. 充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

A.離子的還原性：，質子數：

B.氫化物的穩定性：

C.第一電離能：，原子半徑：

D.電負性：

A. 表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量

B. 可知平衡常數很大，反應趨于完全

C. 為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為

D. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構型為“V”形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點、沸點比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

【題目】下列說法中正確的是

A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯負價

C.在元素周期表中，處于非金屬三角區邊緣的元素常被成稱半金屬

D.在元素周期表中，元素的原子半徑從左到右逐漸增大