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A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工業上常用作制冷劑

D.B與D反應生成Z2時，D作還原劑

A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

【題目】一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，l molX和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是( )。

A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器內原子總數不再發生變化

C.X的百分含量不再發生變化D.同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z

A.AB.BC.CD.D

A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的數目為0.5NA

B.1 mol金剛石中C-C數目為4NA

C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數目為0.3NA

D.2.3 g Na與過量O2反應轉移電子數目為0.1NA

【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進行反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關于該反應建立平衡的說法正確的( )

A.反應剛開始時，生成物濃度最大，正反應速率最小

B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸增大

C.達到平衡狀態時反應體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1

D.該反應建立平衡過程中v―t(時間)圖像如圖

A.AB3型的分子空間構型一定為平面三角形

B.電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵

C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩定

D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價電子排布為2s22p3

已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列問題：

(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價為_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙燒”過程產生的氣體A的化學式為____________，檢驗該氣體常用試劑為___________。

(4)調節pH=0時，發現酸性越強，As2O3的產率越高。可能的原因是__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。

(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為:__________________________________。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：

①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。

②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情況能引起電離平衡向右移動的有( )。

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤