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A.燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負極

B.燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O

D.乙裝置可實現將電能轉化為化學能

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____________，其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環境的氫原子。

（2）D的名稱是________________；C和E生成H的反應類型為 _______________

（3）1molA與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為____________

（4）C生成D的化學方程式為________________________

（5）W是B的同系物，比B多一個碳原子， 符合下列條件的W的同分異構體有______種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發生水解反應又能發生銀鏡反應

（6）參照上述合成路線，根據信息，以乙醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線_______________

ⅰ.+H2O(R1、R2為烴基或氫)

ⅱ.R-HCCH-R'

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經外電路流向X電極

D.X極上的電極反應式為Ag+ + e－= Ag

（1）Ga基態原子核外電子排布式為________________,As基態原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式____________。

（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________。

②T1溫度時化學平衡常數K=___________mol-1·L。

③化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數＝________。

A.氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe - 3e－ = Fe3+

D.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2+ + 2e－= Cu

A.鋅是電池負極，發生還原反應

B.電子從銅電極通過電流計流向鋅電極

C.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

D.實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

A.NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =

B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =

C.AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）

D.FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數K = 1×10-4.8

C.P點所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

A.圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質子交換膜由右向左移動

C.圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+

D.當圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，圖乙中陰極增重64g