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下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比大于1：2

D.若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于40%

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：

★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。

反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；

c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；

d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。

①上述操作的正確順序是________（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。

③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應達平衡，在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內 B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：

____________________________________________________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________。

（實驗一）收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填序號)。

a．從①口進氣，用排水法集氣 b．從①口進氣，用排氣法集氣

c．從②口進氣，用排水法集氣 d．從②口進氣，用排氣法集氣

（實驗二）為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

（2）選用B和________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，ω(Zn)＝________。

（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是________。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。

（6）ω(Zn)＝____________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質量(其差值即為H2的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（7）從實驗誤差角度分析，方案丙________方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(　　)

A.中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)

B.的反應物總能量比的反應總能量低

C.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好