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A.已知K=，則對應的化學反應可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

B.化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小

C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大

D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大

【題目】用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線如下：

已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+(n-1)H2O

回答下列問題：

(I)F的結構簡式為__________，反應Ⅲ的反應類型為___________。

(2)C的名稱為__________。

(3)寫出反應Ⅳ的化學方程式：____________________。

(4)從下列選項中選擇______試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。（填字母）

A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液

(5)滿足下列條件的有機物E的同分異構體有__________種。

①與E屬于同類別物質；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

(6)以丙烯和丙酮為原料合成，無機試劑任選，寫出合成路線__________________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

(1)現代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)下列微粒基態的電子排布中未成對電子數由多到少的順序是__________（填字母）。

a.Mn2+ B.Fe2+ C.Cu D.Cr

(3)P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。

(4)銅離子易與氨水反應形成[Cu(NH3)4]2+配離子。

①[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是__________。

②研究發現NF3與NH3的空間構型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其原因是___________。

(5)某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標系表示：

在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結構中，已知2個Fe原子坐標是(0，0，0)及(，，)，且根據均攤法知每個晶胞中有2個Fe原子。

①根據以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________，

②已知晶體的密度為ρg·cm-3，Fe的摩爾質量是M g·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，晶體中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為_________ pm（用代數式表示）。

(1)某溫度下，已知：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

則△H2= _____________。

(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時SO2的轉化率與溫度T、壓強p的關系如圖甲所示：

①A、B兩點對應的平衡常數大小關系為KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時D點vD正與vD逆的大小關系為vD正 _____________vD逆；

②T1溫度下平衡常數Kp=______________ kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數，結果保留分數形式）。

(3)恒溫恒容下，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的體積分數與起始的關系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態時，SO2的體積分數是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉化率的大小關系為aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

(4)工業上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應中被轉化，采用內電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應中氧化為硫酸，在此反應過程中可得到質量分數為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計算結果保留一位小數，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發掉一部分水后恢復室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。

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下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O

B.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變為紫色

D.電池無論是負載還是儲能，每轉移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑

A.6項B.5項C.3項D.4項

A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋

A.當溶液中A元素的主要存在形態為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數的對數值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數用Kh2表示，則Kal>Kh2

A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

(1)該配料中，富含糖類的物質是_________，富含蛋白質的物質是_________，富含油脂的物質是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品膨松，該過程的化學方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機高分子材料 b.無機非金屬材料 c.金屬材料