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A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃

請用字母填空：

①具有解熱鎮痛療效的是________，②可直接進入人體血液補充能量的是________，③可用作食品防腐劑的是________，④常用作食品著色劑的是________，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。

(2)保護環境，人人有責。

①空氣質量監測中，不需要監測的指標是_________。

A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度

②在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是____________；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是______________。

③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是___________。

(3)化學與材料密切關聯。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的________性。

②鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕，請舉一例鋼鐵防腐措施____________。

（2）某溫度（t°C）時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12， 則Va: Vb_________。

（3）25°C時，0.1 molL-1的HA溶液中。請回答下列問題：

①HA是_________（填“強電解質”或“弱電解質”）。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA） b. c.c（H+）與c（OH-）的乘積 d.c（OH-）

①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為：______________。

②a．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點________（“達到”或“未到”）平衡狀態。

b．開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。則反應達到平衡時，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應平衡常數：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

（2）已知在溫度為T時，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

（1）該反應的化學方程式為_________________

（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為___________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4） 25°C時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題

①曲線_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程

②a溶液的導電性比c溶液的導電性_________（填“強”或“弱”）

③將a、b兩溶液加熱至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“變大”、“變小”或“不變”）

④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數Ka=_________。

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中，HA約有0.1%發生電離

C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：

下列有關敘述不正確的是

A.該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1 000 °C

D.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830°C，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大

A.工業生產中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 h

B.投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高

C.在0.3 MPa下，若平衡時H2的物質的量分數為60%，則該反應的平衡常數K=1.5

D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩定存在

+HCHO+HCl+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6Cl

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干餾的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體（不包括自身）共有3種