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【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

A.X>0.05

B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

A. 達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比為1：2：1

B. a點正反應速率大于逆反應速率

C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化

D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同

【題目】向一容積不變的密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知只有階段為使用催化劑；圖一中階段未畫出。

下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應的化學方程式

B.階段改變的條件為減小壓強

C.B的起始物質的量為1mol

D.在相同條件下，若起始時容器中加入、和，要達到時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為和

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)

B.題示500 mL溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3—)>c(OH-)>c(H+)

C.題示500 mL溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

D.根據題給數據可以計算該溫度下疊氮酸的電離平衡常數Ka

【題目】為減小對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對創新利用的研究．時，將和充入3L密閉容器中，發生反應，，容器中的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為仍為，改變某一條件重新進行上述反應，的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B.時，上述反應平衡常數為，則

C.在，若起始時向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達平衡前正逆

D.在，若起始時向容器由充入、6mol，平衡時容器內壓強

【題目】在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.反應的

B.若溫度為、，反應的平衡常數分別為、，則

C.若反應進行到狀態D時，一定有

D.狀態A與狀態B相比，狀態A的小

【題目】可用水煤氣還原法處理，其中一個反應為 。在一定壓強下發生該反應，平衡時二氧化硫的轉化率與原料氣投料比和溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應的活化能B.：

C.逆反應速率：D.增大壓強，增大

【題目】已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列敘述中正確的是(　　)

A.該反應的平衡常數表達式為K＝

B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1