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（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。

則k1=___，m=___，n=___。

（4）已知該反應的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為___。利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol；

①則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH的ΔH=___kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=___。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

該反應ΔH___0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是___。

A.的名稱為2-甲基-1，3-二丁烯

B.含8個碳原子的有機物，每個分子中可能形成8個C—C單鍵

C.屬于芳香烴且屬于苯的同系物

D.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標號）。

A．適當減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）

② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點是________。

(1)化合物C中的含氧官能團是_____。

(2)A→B的反應類型是______。

(3)化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式______。

(4)從整個制備路線可知，反應B→C的目的是______。

(5)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體共有_______種。

①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；

②能使FeCl3溶液顯紫色

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，完成以、CH3NO2為原料制備的合成路線圖____(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

，其中第二步反應的方程式為_____。

回答下列問題：

(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是_____。

(2)市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、無氧蒸鎦水，完成下列操作：

(3)測定硫代硫酸鈉的純度步驟如下：

①溶液配制：準確取5.0000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_____及二氧化碳。

②滴定：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。當_____，即為終點。消耗樣品溶液的用量為20.00mL，則樣品純度為_____%(保留4位有效數(shù)字)。

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應的熱化學方程式為___。

（2）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式：___。

（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，反應的離子方程式為___。

(1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣，儀器連接的正確順序是e→____，____→____，____→g。

(2)為提高實驗中磺酰氯的產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有_______(只答一條即可)

(3)實驗時在導管口f接一裝置，該裝置為________(填標號)。

(4)SO2C12遇水蒸氣反應的化學方程式為________。

(5)反應結(jié)束后，安裝好蒸餾裝置，把三頸燒瓶中的物質(zhì)和沸石加入到蒸鎦燒瓶中，接下來的操作是先_______，然后_______，棄去前餾分，收集69℃的餾分，得到磺酰氯粗品。

【題目】（1）在一定條件下xA＋yBzC達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關(guān)系是___。

②已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是___（填狀態(tài)）。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是___反應（填“放熱”或“吸熱”）。

⑤和原平衡相比，加催化劑達到平衡時，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。

A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動

C．化學平衡不移動 D．反應停止

（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____。

②下列說法正確的是___(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為_____。

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是___

A. B. C.

（2）人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉(zhuǎn)化為___。

（3）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應中的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___；

②銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___；X電極上發(fā)生的電極反應為___；

③如果閉合電路前X電極與銀電極質(zhì)量相等，當電路中通過0.1mol電子時，兩電極質(zhì)量差為___g。（原子量Cu：64；Ag：108）