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已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

③HClO2可看成是強酸。

(1)160 g·L-1NaOH溶液的物質的量濃度為__________________，若要計算該溶液溶質的質量分數,還需要的一個條件是____。

(2)在發生器中鼓入空氣的作用可能是____(填序號)。

A.將SO2氧化成SO3，增強酸性

B.稀釋ClO2以防止爆炸

C.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內的反應的化學方程式為____；

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學方程式：_________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是___________。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是__________________ (填序號)。

A.Na2O2　　 B.Na2S　　 C.FeCl2　　 D.PbO(懸濁液)

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____(填序號)。

A.蒸餾　 B.蒸發　 C.灼燒　 D.過濾　 E.冷卻結晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____(填操作名稱)。

Ⅰ.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1＜0其平衡常數為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數為K2

（1）現有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應的平衡常數K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝_____（用△H1、△H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則：10min內υ(ClNO) ＝___________________，平衡常數K2＝_________________；

II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對其進行吸收處理。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。

A.c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B.c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C.2c(Na＋) ＝3c(H2SO3)＋3c(HSO3-)＋3c(SO32-)

D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

（4）工業上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則

①工作一段時間后，陰極區溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；

②寫出陽極的電極反應式_______________________。

A.實驗①反應后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L

C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L

D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）

A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7

B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。

(3)當X是強堿時，E是__________； B生成C的化學方程式是________________________。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d 。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________________________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。

(3) D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。

(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。

__________________________________________

A.曲線PJN表示溶液中pH的變化

B.M點水的電離程度比J點大

C.M、P兩點的數值之和a+b=14

D.pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00 mL

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)