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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

【題目】在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？

t1________，t3________，t4________。

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

A.如圖夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B.如圖打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發生了吸氧腐蝕

C.如圖滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產生了二氧化碳

D.如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了不飽和烴

(1)反應①的反應物以及條件為________。

(2)由B制備X的過程中，有副產物C生成(與X互為同分異構體)，C的結構簡式為_____。

(3)下列有關X的說法正確的是________。

A．該物質屬于芳香烴 B．X分子中含有一個手性碳原子

C．X可發生還原反應 D．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

(4)寫出苯甲酸的一種含有苯環的同分異構體的結構簡式_________。

(5)B在一定條件下發生加聚反應可得到一種高吸水性樹脂，其結構簡式為_________。

(6)寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式________。

Ⅰ.取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、適量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

Ⅱ．充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗滌至中性。

Ⅲ．分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90 ℃餾分。

(1) 冷凝管的作用是______

(2) 該實驗中可能生成有機副產物的結構簡式為____（填一種即可）。

(3) 步驟Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_______。

(4) 步驟Ⅲ中加入無水Na2SO4固體的作用是______。

(5) 已知甲醇易揮發且有毒性，請寫出1條在本實驗中需要采取的安全防護措施_____。

(1)工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。

①金屬鋁在_______(填電極名稱)生成。

②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______。

(2)英國《自然》雜志近期報道了一種新型可充鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4—和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時負極的電極反應式為_____。

②充電時有機陽離子向________電極移動(填“鋁”或“石墨”)。

(1)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下：

①ΔH 1_____0，ΔH 3_____0。（填“＞”或“＜”）

②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH＝______kJ·mol-1。

(2)利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。其熱化學方程式為：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示該反應中能量變化的是_______（填字母）。

A.

B.

C.

(3)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1

則CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________，1.6 g CH4還原NO2 生成N2和液態水時放出的熱量為______kJ。

(4)利用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極），電解過程中NO轉化為硝酸的化學方程式為______。

A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2

A.裝置①中，c為陽極，d為陰極

B.裝置②可定量測定H2O2的分解速率

C.關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJmol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJmol－1

則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：______________________。

(2)工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號)________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的相對平均分子質量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

(3)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

①該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____。

②由表中數據判斷該反應的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為___________℃。

(4)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是(填字母序號)__________________.

a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉化率()與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是_____。

②判斷L1與L2的大小關系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡述理由：____________________。