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回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

A.1種B.2種C.3種D.4種

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+260kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol

請寫出用CH4與O2反應生成CO和H2的的熱化學方程式______________。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表，請完成下列問題：

①比較K1、K2的大小，K1__________K2(填寫“＞”“=”或“＜”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_________(填序號字母)。

A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質的量濃度______（填“增大”或“減小”或“不變”，下同），NH3的體積分數(shù)__________。

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。

①其平衡常數(shù)可表示為_____________。

②已知1100℃時K=0.263，1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時CO氣體的轉化率為_________(用百分數(shù)表示)，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正____υ逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

Ag++Cl-=AgCl↓(白色)　 Ksp(AgCl)=1.8×10-23

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅) Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-22

準確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL。從其中取出10.00 mL 置于錐形瓶中，再向其中加入適量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復實驗三次。

(1)樣品稀釋過程中，用_____移取醬油樣品，應在______中定容，還需用到玻璃儀器_______________。

(2)滴定中眼睛應注視____________，出現(xiàn)_____________即達到滴定終點。

(3)滴定結束時，滴定管中液面如右圖所示，則讀數(shù)為________。

(4)若三次消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為________mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標準 ________(填“符合”或“不符合”)。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），此離子沉淀完全（離子濃度≤10-5）時溶液的pH為________________已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）：___；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____。

（3）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為__________。

(1)25℃時有下列4種溶液：

A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液

請回答下列問題：

①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是________（填序號）。

②若將B、C溶液等體積混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)已知25℃時

①一元酸H3PO2的電離方程式為_________________________。

②H2S溶液與NaA溶液反應的化學方程式為________________。

③經測定，25℃時0.01mol/LNa2S溶液的pH為11，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，測得溶液顯_______。則該溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判斷的依據(jù)是__________(用計算和文字解釋)。

(3)①25℃時，亞硝酸的電離常數(shù)為Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中各離子和HNO2分子濃度由大到小的順序為_____________。

(4)如圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。

①甲中負極的電極反應式____________________。

②乙中B極的電極反應式____________________。

③丙中C極的電極反應式___________________。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點：______＞______。

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）______，實驗室制取該物質的化學方程式為：____________________________________。

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）___________________________。

A. 簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質R

D. X的氫氧化物既可與強酸反應，又可與強堿反應

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。