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【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）
A.四種元素中b的金屬性最強
B.原子半徑：
C.d的單質氧化性比a的單質氧化性強
D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）
A. ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應
B. 晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維
C. 原子半徑由小到大的順序為：
D. 熱穩定性：
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【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=_________ mol·L-1。
（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應的離子方程式為______________________。
（3）下列說法不正確的是_____________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．所有物質的溶解都是吸熱的
C．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比
用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）25 ℃，兩種常見酸的電離常數如下表所示。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①
的電離常數表達式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________。
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【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是( )
A.HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B.將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C.常溫下HF的K＝1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-
D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.2倍
C.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.2mol
D.平衡時，N2O4的轉化率為40%
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是
A．電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl－，而不是Br－
C．電解時，電子流動路徑是：負極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.02 g H2
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【題目】環戊二烯(
)是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
環戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，結構簡式為
)，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。
該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。
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【題目】工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：
已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有關說法不正確的是
A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）
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【題目】t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
B.X點有Ag2CrO4沉淀生成
C.通過加熱蒸發可以使溶液由Y點變到Z點
D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點
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