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A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上用硼礦石主要成分為，還有少量MgO、等為原料制備粗硼的工藝流程如圖所示。

已知：①偏硼酸鈉易溶于水，在堿性條件下穩定存在。②硼砂的化學式為。回答下列問題：

(1)欲提高硼礦石的溶解速率，可采取的措施有______寫出兩條。

(2)濾渣主要成分是______。

(3)硼砂中B的化合價為______，溶于熱水后，常用調pH到2～3制取，反應的離子方程式為______。

(4)為晶體加熱脫水的產物其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉，它與水反應的離子方程式為，該反應中氧化劑是______；硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質，為抑制它與水的反應反應可在______填“酸性”“中性”或“堿性“條件下進行。

(6)硼酸熔點為，露置空氣中無變化，加熱至時失水而變成偏硼酸：。已知是弱酸，將等體積等物質的量濃度的與NaOH溶液混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。

【題目】實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

請回答：

（1）下列說法不正確的是___。

A．裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體

B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率

C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液

（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因___。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質量分數表示，保留3位有效數字）。

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題：

（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數為________、電子數為___________。

（2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__________個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___________________________________。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是______。

②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數之比為_________，化學式為__________________。

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能發生取代、加成、消去、縮聚等反應

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發生反應

（5）化合物F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。

① 屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基；

② 能發生水解反應和銀鏡反應；

③ 能與FeCl3發生顯色反應；

④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位。根據題中的信息，以甲苯為原料合成有機物，請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

【題目】關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

【題目】實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。

④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節pH＝1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

已知：己二酸的電離平衡常數：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表

（1）步驟②中緩慢滴加環己醇的原因是___。

（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。

（3）步驟⑤加入濃硫酸調節pH成強酸性的原因是___。

（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL

①下列說法正確的是___。

A．稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數字穩定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量

B．搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D．滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數

E．記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高

②計算己二酸純度的表達式為___。

根據實驗數據填空：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。

（1）陽極反應式為___。

（2）去除NH4+的離子反應方程式為___。