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A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

A.標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和 時間(t)的變化曲線如圖1所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)=_____。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。

（3）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol

①一定條件下，上述反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______________ (填代號)。

a.逆反應速率先增大后減小

b. H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應物的體積百分含量減小

d.容器中 值變小

②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的關系是_____________________.

③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有__________________、__________________(回答2點）。

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是

A．增大鐵的量可以使反應速率加快

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為

A. B. C. D.

A.乙烯的結構簡式：CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

A. 反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為78g

B. 反應過程中，Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L

C. AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L

D. 當V(NaOH)＝4.0L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等

Ⅰ. 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

（3）室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是___________。

Ⅱ. 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

（4）d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

（5）b點所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它離子濃度表示）。

Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

（6）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。