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(1)合成氨過程需加入催化劑，催化劑是通過_________來增大反應速率的。

(2)正反應速率呈現出先增大后減小的原因可能是___________。

(3)v正-t圖象中A、B、C、D四點屬于平衡狀態的是___點，你的理由是___。

(4)請在圖中畫出相應的逆反應速率圖象_______________。

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大

C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

Ⅱ.一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。

(1)該反應的化學方程式為___________________ 。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：

①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。

②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。

③各階段的平衡常數如下表所示，則K1、K2、K3之間的大小關系為___________。

【題目】我國鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率．

常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學鍵類型為 ______ ，寫出水解的方程式 ______

寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學方程式： ______

①

②

請寫出上圖中生成Ti的熱化學反應方程式： ______

海綿鈦可用碘提純，原理為下列說法正確的是 ______

A 該反應正反應的

B 在不同溫度區域，的量保持不變

C 在提純過程中，的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區

D 在提純過程中，可循環利用

鈦網做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．

①該電解裝置陽極在 ______ 填左室、右室氯堿工業電解槽一般采用Ti網作陽極而不用Fe網，其原因是 ______ ．

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．

在上述產業鏈中合成112t甲醇理論上能生產Ti ______ 不考慮生產過程中物質的任何損失

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式：

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；雙氧水的作用是_________________。

（2）步驟②調節溶液pH，可以選用的試劑是______。

（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步驟②中，調節pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為_____，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是_______。

（4）將濾液B通過________、_______，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

C.該電池的總反應式為：2H2+O2═2H2O

D.當該電池生成9g水時，通過電路的電子為1mol

（1）工業制硫酸銅的方法很多。

① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是________，此法的最大缺點是__________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是_________________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是___________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________。

（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發生反應的化學方程式是_______________________。

② 有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是________________。

(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。

(2)常溫下，pH=11的④的溶液中，由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數均為1.7×10-5 mol·L-1，則反應：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數為______________。

(3)常溫下，關于pH值相同的①和⑤兩種溶液，下列說法不正確的是________。

A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗的體積少

(4)常溫下，將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等體積混合，充分反應后恢復至常溫，溶液的pH=________。

A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小

B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b