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A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li

D. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質的物質的量濃度之比為2：1：1

下列說法正確的是( )

A.放電時正極反應為：

B.充電時陰極反應為：

C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現

A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料

A.S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－1

【題目】全固態鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應為，用此電池作電源電解足量的溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極

B.乙池石墨電極反應式為

C.甲池充電時，鋰電極發生氧化反應

D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產生氧氣標準狀況下

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應式：N-2e-＝N2+

C.X電極上有H2產生，發生還原反應

D.反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數：乙>甲