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工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

(1)一種將SO2轉化為H2SO4和S的反應為3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH

已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 則ΔH＝__________kJ·mol－1。

(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質的量分數如圖乙所示，H2SO3的電離平衡常數K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。

①電解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3濃度較大。

②常溫下，當SO2堿吸收液的pH＝8時，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。

③常溫下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量濃度由大到小的順序是__________。

(3)利用間接電化學法消除NO的原理如圖丙所示。

①陰極的電極反應式為__________；

②吸收池每吸收轉化1mol NO，陽極區生成標準狀況下O2的體積為__________L。

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

(1)TaS2晶體是一種強關聯二維材料，在一定條件下可發生如下反應：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0

①T℃時，向體積為2 L恒容密閉容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s)，達到平衡時，I2(g)的物質的量為0.1 mol。該反應的平衡常數為__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g)，下列說法正確的是__________（填字母）。

A．當2v(I2)正＝v(S2)逆時，反應到達新的平衡

B．當混合氣體的顏色不再發生變化時，反應到達新的平衡

C．反應達到新平衡時，壓強與原平衡相同

D．反應達到新平衡時，混合氣體的密度是原平衡的兩倍

②利用“化學蒸氣轉移法”可以提純含難揮發雜質的TaS2粉末。反應在如右圖所示的石英真空管中進行。先在溫度為T1 的一段放入未提純的TaS2粉末，充入少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2 一端得到了純凈TaS2晶體。則溫度T1__________T2（填“＞”“＜”或“=” ）。

(2)某實驗小組對其他條件一定，不同pH時O3持續通入NaI溶液中的過程和結果進行了研究。O3通入NaI溶液中的反應過程如下，I3-的濃度隨時間的變化如下圖所示。

反應1：I(aq)＋O3(g)=IO(aq)＋O2(g)

反應2：IO(aq)＋2H＋(aq)＋I(aq) I2(aq)＋H2O(l)

反應3：I2(aq)＋I(aq) I3(aq)

①t1 s之前，pH＝4的溶液中比pH＝7的溶液中I3-的濃度大的原因是__________。

②t1 s之后，溶液中I3-的濃度逐漸下降的原因是__________。

A.1mol Y與1mol Br2反應的產物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

(1)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4（難溶于水和堿）]中各物質的流程如下圖所示：

①寫出“堿溶”時的離子方程式：________。

②寫出“酸溶”時的化學方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時混合共熱制得，反應中還有CO生成，寫出該反應的化學方程式：________。

(2)羥基自由基(電子式為，本題用·OH表示)有較強的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3時，Fe2+可循環催化H2O2的分解，過程中會產生·OH 中間體，轉化過程如右圖所示。寫出轉化Ⅱ的離子方程式：________。

②寫出酸性條件下，·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式：________。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點導電能力增強說明HR為弱酸

B.b點溶液說明沒有水解

C.c 點溶液存在、

D.任意點溶液均有