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A.圖1，實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖2，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1－ΔH2

C.圖3，表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D.用圖4所示裝置可以測中和熱

【題目】在一密閉容器中，當反應aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%，則

A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞b+c

C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤

【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應xA（g）+yB（g）zH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是（ ）

A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分數減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價

B.若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率

D.NaBH4 與水反應的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2

【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B. 工業上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C. 在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

（1）G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。

（2）A→B的反應類型為____。

（3）E的結構簡式為____。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。

Ⅰ．既能發生銀鏡反應，也能發生水解反應；

Ⅱ．能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。

（5）已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______

A.標準狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA

B.100g質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA

C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA

（1）寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發生反應的化學方程式：____。

（2）實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：

步驟一：取樣品4.900 g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步驟二：取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定，將實驗數據記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發生的物質轉化為：Ti3+TiO2+

①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴處的氣泡 b．檢查滴定管是否漏液 c．用待裝液潤洗滴定管

②滴定終點的實驗現象是____。

③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。

A.M的分子式為C12H12O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環上一氯代物有7種

C.M能發生中和反應、取代反應、加成反應

D.一個M分子最多有11個原子共面

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)