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(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負極”)。

(2)電解池B中陽極的電極反應式是：__________________________________________。

(3)若KCl溶液的體積是200 mL，則當銅電極的質量增加2.16 g時A中溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復

到與電解前完全相同的狀態，則應加入________(填物質的種類及物質的量)。

(4)當銅、銀兩電極的質量差為2.16 g時，A中生成的氣體最多為________ mol。

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變ΔH＜0

B．圖中Z的大小為b＞3＞a

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質量為 90 g/mol)。

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；

X電極上發生的電極反應為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱）。

(1)純水在T ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應的離子方程式為____________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。

(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

在25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

A.放電時，電子由Y極流出，經質子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質溶液pH降低

C.充電時，X極反應式為：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放電時，每轉移1 mol電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側向左側遷移

A.AB.BC.CD.D

A.使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的pH可能為5

C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液