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1．用太陽能電解水可獲得最理想的單質燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉變成便于運輸的甲醇燃料；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉變為正鹽Z，當Z達到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na₂CO₃（寫化學式），X和Y反應的化學方程式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O．
（2）在120℃，如下容積固定的密閉容器中，當活塞被固定在整個裝置的中間，X與Y按（1）在Ⅰ中進行反應：

X（g）+Y（g）?CH3OH（g）+D（g） （未配平）

A（g）+B（g）?2C（g）

若活塞可左右自由滑動并且導熱，起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH₃OH（g）和D各為2 m ol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當 n 在一定范圍內變化時，均可通過調節反應器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5，則1中起始時反應向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使起始時反應向該方向進行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當反應分別達到平衡時，A的物質的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．
（1）前20秒內O₂的平均生成速率：5.5×10^-4mol/（L•s）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO₂，平衡移動的方向是正向，NO₂的平衡轉化率＜ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）

10．動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①③的化學方程式及此實驗的結論）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

①MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑，③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
此實驗的結論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

9．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是：（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數約是0.6N_A
②0.5mol•L-1Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數目為2N_A
③1molFeCl₃完全轉化為Fe（OH）₃膠體后生成NA個膠粒
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數為3N_A
⑤鐵與0.1mol氯氣反應，鐵失去的電子數為0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A．

A．

①④⑥

B．

①③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為900℃
（4）900℃時，在1L固定的密閉容器中，加入2mol CO₂和1mol H₂，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為0.5mol/L，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO₂的轉化率為33.3%．
（5）化學平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動（填“左”或“右”），溶液中OH^-的濃度B（填序號，下同），NH₄⁺離子的濃度A．
A．變大B．變小C．不變
②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向左移動（填“左”或“右”），溶液中OH^-的濃度A（填序號，下同），NH₄⁺離子的濃度B．
A．變大B．變小C．不變．

7．固體D是一種紅色氧化物．

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有Na₂SO₃；Na₂SO₄．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為沉淀部分溶解且有氣體生成．
（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

6．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數目為NA
	B．	1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數是3 NA
	C．	常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數目為3.5NA
	D．	標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數為2NA

5．某原電池裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	鋅是該電池的負極
	B．	鋅電極上發生氧化反應
	C．	銅電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
	D．	若將電解質溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應式均發生改變

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
	B．	實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
	C．	某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
	D．	用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙

3．有關硫及其化合物說法正確的是（　　）

	A．	有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應
	B．	硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
	C．	SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了漂白性
	D．	二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加