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從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出1或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式：

（1）化合反應 （2）分解反應

（3）置換反應 （4）復分解反應

（1）某氣體在標準狀況下的密度為1．25g·L-1，則 28g該氣體所含有的分子數為 。

（2）14．2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1．204×1023個NH4+，該物質的摩爾質量是 ，x的值是 。

某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬，其流程如右圖所示：請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．該工藝流程中發生了3個置換反應

B．CuSO4與MgCl2可以發生復分解反應

C．步驟①②③④都包含化學變化

D．濾液A和濾液B含有相同的溶質

（2）寫出步驟①發生反應的離子方程式：_______________、________________。

（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B ，D 。

（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。