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3．同溫同壓下，體積比為3：2的H₂和CO，它們的物質的量之比是3：2，原子個數之比是3：2，質量之比是3：28，密度之比是1：14．

2．在①FeCl₃溶液、②Fe（OH）₃懸濁液和③Fe（OH）₃膠體3種分散系中，分散質粒子的直徑由大到小的順序是②＞③＞①． （用序號填寫）

1．下列化學反應方程式中，符合“堿性氧化物→堿”轉化規律的是（　　）

	A．	MgO+H2SO4═MgSO4+H2O		B．	Na2O+H2O═2NaOH
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	SO3+H2O═H2SO4

20．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
現將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計算：
①標況下產生SO₂的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質的量濃度（設反應后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

19．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：
①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，肯定無Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-離子．
（2）寫出③反應的化學方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）不能確定是否存在的離子有K⁺，檢驗的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫出實驗操作過程）焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察是否有紫色．

18．0.1L 2mol/L MgCl₂溶液與0.4L 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度比為4：3．

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出正確的操作順序FAHKID．
A．在100mL燒杯中放入適量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷卻后，直接注入容量瓶．
C．在托盤天平上放2張大小一樣的紙．
D．用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
E．向容量瓶加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度線相切，搖勻．
F．在燒杯中放，NaOH用托盤天平稱出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
H．NaOH溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250mL蒸餾水中．
I．向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1-2cm處．
J．容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用．
K．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．該反應中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

15．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如表，則該密閉容器中發生的化學反應類型為分解反應．

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	5	5	55	5
反應后質量/g	27	待測	0	19

14．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	銅和FeCl3溶液均能導電，但二者都不是電解質
	B．	分解反應的生成物中一定有單質
	C．	分散質粒子的直徑在1×10-9～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
	D．	氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色