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10．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z，建立平衡狀態I，此時Y的體積分數為w%．下列說法正確的是（　　）

	A．	用V（X）和V（Y）表示此反應的反應速率是：V（X）=V（Y）=（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
	B．	當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態，此時氣體總量為（1+n）mol
	C．	若建立平衡I的起始時n=1，維持溫度和體積不變，向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥（1-a）mol]，達到平衡狀態II，此時Y的體積分數一定為w%
	D．	維持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再充入l mol X和n mol Y，此時v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動，再次達到平衡時，Z的物質的量濃度為2a mol/L，M的物質的量為2a mol

9．（1）已知
物質的轉化率（%）=$\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}$×100%
在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量濃度（mol/L）：1.5     1           0
2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是BE．
A．v_B（反應）=v_C（生成）                      B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變                       D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O₂═2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O₂在標準狀況下的體積是5.6L． 
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極1到電極2；電池的總反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．

8．氨是重要的化工產品和化工原料．
（1）氨的電子式是．
（2）已知：如圖3所示．
①合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K增大（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是NH₄Cl．
（4）用氨合成尿素的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．工業生產時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉化率為40%，則x₁3．

7．氫化鎂（MgH₂）既可用于劣質燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關原理如下：
MgH₂（s）?Mg（s）+H₂（g）△H₁
2Mg（s）+O₂（g）?2MgO（s）△H₂
2MgO（s）+2SO₂（g）?2MgSO₄（s）△H₃
（1）①MgH₂的電子式為[H：]^-Mg²⁺[H：]^-．
    ②反應：SO₂（g）+MgH₂（s）+O₂?MgSO₄（s）+H₂（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$（△H₂+△H₃）（用含△H₁、△H₂、△H₃
的代數式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH₂分解時放氫容量與時間的關系如圖1所示．

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO₂和0.5molO₂，發生反應：2MgO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2MgSO₄（s）△H₃，測得SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示．
①該反應的△H₃＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應速率：v（正）＞v（逆）．
②P點對應溫度下該反應的平衡常數為128．
③為提高SO₂的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強或者增大氧氣的量（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg₁₇Ar₁₂）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應的化學方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．7.32gMg₁₇Ar₁₂完全吸氫后所得的產物與足量稀H₂SO₄反應，釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為11.648L．

6．開發清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃．工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反應室中的總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），計算△H=-262.7kJ•mol^-1．反應原料來自煤的氣化．已知該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol•L^-1，c（H₂）=1.4mol•L^-1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H₂的平均反應速率為0.075mol•L^-1•min^-1．
（3）在t℃時，反應②的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol•L-1）	0.46	1.0	1.0

此時刻v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH₃OCH₃）的物質的量濃度是1.2mol•L^-1．
（4）在（1）小題中催化反應室的總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡轉化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖1所示，圖中X代表溫度（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉化率減小；如果X表示壓強，壓強增大，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，符合條件

（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改變，二甲醚和甲醇的產率（產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：當投料比小于1時，隨著c（H₂）增大，反應①的平衡正向移動，CO轉化率增大，因此二甲醚和甲醇的產率增大；當投料比大于1時，隨著c（H₂）增大，反應③被抑制，c（H₂O）增大，最終抑制反應②，因此甲醇的產率繼續增大而二甲醚的產率減小．

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其工業合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發生以上反應．
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3，N₂和H₂的轉化率比是1：1
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變小（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

4．銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫藥等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是銀器接觸含有H₂S的空氣生成了Ag₂S的緣故，該反應的還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑銀器變亮，反應的化學方程式為3Ag₂S+2Al+6H₂O=6Ag+3H₂S↑+2Al（OH）₃↓，食鹽水的作用為作電解質溶液．
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

（3）已知Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，在Cl^-濃度為0.010mol/L，CrO₄^2-濃度為5.0×10^-3mol/L．用0.010mol/LAgNO₃標準溶液進行滴定，當開始產生磚紅色沉淀時，通過計算說明Cl^-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH₃?Ag（NH₃）²⁺+Cl^-，平衡常數為K₁．室溫時，AgCl（s）的溶解度與氨水的起始濃度關系如圖2：
①隨著c（NH₃）增大，AgCl的溶解度開始有明顯增大，然后增大較小，原因是開始溶液中c[Ag（NH₃）₂⁺]和c（Cl^-）很小，當c（NH₃）增大，平衡向右移動程度大，所以AgCl的溶解度有明顯增大；隨著溶解的進行，溶液中c[Ag（NH₃）₂⁺]和c（Cl^-）增大，對 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反應抑制程度大，當c（NH₃）繼續增大，平衡向右移動程度減小，所以AgCl的溶解度增大較小
②若氨水起始濃度c（NH₃）=2.0mol/L，AgCl在氨水中達到溶解平衡時c平衡（NH₃）=1.8mol/L．
③反應Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）²⁺的平衡常數K₂的計算式為$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH₃）²⁺溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色銀顆粒，放出的氣體既能使澄清石灰水變渾濁，又能使明礬溶液產生白色膠狀沉淀，寫出該反應的離子方程式2Ag（NH₃）₂++CO+H₂O=2Ag+CO₂↑+2NH₄⁺+2NH₃↑．

3．美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖．

（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反應的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

從表中可以推斷：此反應是放（填“吸”、“放”）熱反應．在830℃下，若開始時間向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mol，則達到平衡后CO的轉化率為50%．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表格的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有B（填實驗編號）

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）如圖表示第Ⅱ步反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，下列說法中正確的是A．

A．t₂時加入了催化劑  B．t₃時降低了溫度 C．t₃時增大了壓強．

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）；△H=-190KJ•mol^-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 8g，則V（O₂）=0.002mol•L^-1•min^-1，計算此時化學平衡常數K₁=100．
（2）若溫度不變，繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，則平衡移動方向及原因是正反應方向移動，因為此時的濃度商為44.4，小于平衡常數，達平衡后，化學平衡常數為K₂，則K₁、K₂之間的關系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發生反應．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B）
②平衡時，SO₂的轉化率：a（A）＜a （B）
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學平衡向左反應方向移動，A中的化學反應速率不變．

1．氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有關化學反應的能量變化如圖所示．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．


（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：（l）+CO（g）+NH₃（g）?CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓       C．低溫、低壓       D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．