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5．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L^-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色		B．	白醋加入熱水瓶中除去水垢
	C．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出		D．	pH試紙顯示白醋的pH為2～3

4．下列物質的電離方程式正確的是（　�。�

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	Ba（OH）2?Ba2++2OH-
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	HClO?H++ClO-

3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�

	A．	HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+		B．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	CO2+H2O?HCO3-+H+		D．	HS-?S2-+H+

2．將NH₄Cl溶液蒸干制備NH₄Cl固體．×（判斷對錯）

1．（1）正常膳食中應當含有的營養素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和礦物質等．
（2）淀粉水解最終產物是葡萄糖蛋白質水解最終水解產物是氨基酸．

20．如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1mol A、3mol B發生可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列說法正確的是（　　）

	A．	當乙中混合氣體總質量不再變化時即達到化學平衡
	B．	達平衡時用A表示反應速率時，v（甲）＜v（乙）
	C．	由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
	D．	達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉化率相等

19．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應按下式進行A（g）+B（g）?2C（g）反應經過2S后濃度不再發生變化時，測得容器中各物質的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物質的起始濃度；
（2）2S時A的轉化率；
（3）用物質A表示反應的平均速率；
（4）求該溫度下此反應的平衡常數．

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗裝置上三處錯誤少環形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

17．在一定條件下，xA+yB?zC的反應達到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則逆向向移動．（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是固或液態．（填“氣”、“液”、“固”）
（4）加熱后C的質量分數減少，則正反應是放熱反應．

16．如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同），主要儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置A，該操作的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是b進a出，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體．或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．