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5．下列物質一定互為同系物的是（　　）

	A．	C3H6與C5H10		B．	鄰二甲苯與對二甲苯
	C．	C2H6與C5H12		D．	溴乙烷與1，2-二溴乙烷

4．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是③（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO₂相似．羰基硫（COS）的電子式為．

3．一定溫度下CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為（　　）

	A．	等于0.6mol		B．	等于1mol
	C．	大于0.6mol小于1mol		D．	小于0.6mol

2．下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（　　）

	A．	1g H2和8 gO2
	B．	0.1mol HCl 和2.24 L He
	C．	150℃，1.01×105Pa時，18LH2O和18LCO2
	D．	常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子

1．下列物質能夠導電又是強電解質的是（　　）

A．

NaCl晶體

B．

液態氯化氫

C．

熔融的KNO3

D．

NH3•H2O

20．工業上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯，生產過程如圖：

（1）對羥基苯甲酸乙酯的分子式為C₉H₁₀O₃；1mol 該物質與NaOH溶液完全反應，最多消耗2molNaOH．
（2）化合物A中的官能團名稱是氯原子，反應④的反應類型屬氧化反應．
（3）反應①的化學方程式．
（4）有機物C（分子構型為 ，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發生銀鏡反應，則-X的結構簡式可能是-OH、-CH₂OH 或-OCH₃．

19．某無色澄清溶液中Cl^-濃度為0.5mol•L^-1，還可能含有表中的若干種離子．

陽離子	K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
陰離子	NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-

現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產生白色沉淀并放出標準狀況下1.12L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為4.8g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現象

請回答下列問題．
（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子有OH^-、NO₃^-．能確定一定不存在的離子是Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．

陰離子	濃度c/（mol•L-1）
①CO32-	0.5mol/L
②SiO32-	0.8mol/L
③

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：存在，由電荷守恒可知最小濃度為3.1mol•L^-1．

18．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后Al₂O₃發生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，除去沉淀C的操作是過濾．
（4）濾液D中溶質的主要成分是NaAlO₂（填化學式）；寫出向濾液D中通入過量CO₂發生反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）在流程中，選用CO₂作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO₂？其原因是不能；因為過量的鹽酸與Al（OH）₃反應生成AlCl₃（或者AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O）．

17．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，物質濃度隨時間變化關系如圖1所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是bd．
（2）反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是加入了0.8molNO₂；前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v （NO₂）=0.04mol/（L•min）；d點的平衡常數的數值是1.1（計算結果保留一位小數）．
（3）恒溫恒容條件下，下列選項一定可以判斷反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡狀態的依據有a d
a．混合氣體顏色不變             
b．混合氣體的密度保持不變
c．v （NO₂）=2v （N₂O₄）          
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是AC
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，C（NO₂）增大，C（N₂O₄）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數K_b＞K_c
D．d點：v _（正）＞v _（逆）．

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
則反應 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）若NH₃?$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂　K=a，則N₂+3H₂?2NH₃  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N₂+3H₂?2NH₃實驗，投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH₃（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂下，經過10min達到化學平衡狀態，則0～10min內H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，平衡時N₂的轉化率α（N₂）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、N₂體積分數φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是BC．