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5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用，工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1J•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1

（1）用CH₄和O₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO₂和6molCH₄，發生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1
（3）工業上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個）△H=-29.1J•mol^-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：如圖1所示
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負（填“正”或“負”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

4．節能減排是當下環境保護的重點．
（1）將C0和氣態水通人一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO（g）+H₂0（g）=C0₂（g）+H₂（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，達到平衡狀態，K=1.0

	H2O	CO	C02	H2
n/mol	0.20	0.20	0	0

①從起始經過5min達到化學平衡時，用生成物C0₂表示該反應的反應速率v（C0₂）：0.01mol/（L•min）平衡時，容器中C0的轉化率為50%
②如圖表示上述反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況．則t₂時刻發生改變的條件可能是降低溫度或降低H₂濃度或增大H₂O（g）濃度（寫出一條）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）?O₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如表所示．請在表中的空格處填寫“＞”“＜”或“=”

容器編號	c（CO）/mol•L-1	c（02）/mol•L-1	c（C02）/mol•L-1	V（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	V（正）=v（逆
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	V（正）＞ v（逆

②相同溫度下，某汽車尾氣中C0、C0₂的濃度分別為1.0X 10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充0₂并使其濃度保持為1.0X10^-4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10^-6mol/L（請保留兩位有效數字）．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaC0₃反應，CaC0₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C0₃溶液混合，若Na₂C0₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成 CaC0₃沉淀所需原CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5 mol/L．

3．合成氨需要的原料氣氫氣主要來自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H₂、CO₂，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應制得．
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）該反應的K值表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產率的是AB（填字母）．
A．升高溫度            B．降低壓強             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某溫度下，四種容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如表所示．請填寫表中相應的空格①和②．

容器編號	c（H2O）/mol/L	c（CO）/mol/L	c（H2）/mol/L	V正、V逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	V正=V逆

（4）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H₂¹⁶O），發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍．平衡時水蒸氣的轉化率為25%；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充amol水蒸氣（H₂¹⁸O），最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物質的量之比為1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，將2.4g炭完全轉化為水蒸氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ/mol．

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．請回答下列問題．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，2min后達到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N₂速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是②①④③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10^-10mol/L．

1．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是bc．
a、體系壓強保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO₂和NO的體積比保持不變        d、每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同
溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

17．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同．×（判斷對錯）

16．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗可使滴定結果更準確．×（判斷對錯）

15．讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數導致讀數偏小．√（判斷對錯）

14．某元素R的氯化物溶液10mL，其濃度為0.05mol/L，能恰好與0.1mol/L的 AgNO₃溶液15mL完全反應，則R氯化物的化學式為（　　）

A．

RCl

B．

RCl2

C．

RCl3

D．

RCl4

13．15g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質，1.8g D物質和0.3mol E物質，則E物質的摩爾質量是（　　）

A．

100g/mol

B．

100g

C．

55g/mol

D．

55g