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16．無機化合物可根據其組成和性質進行分類
（1）如圖所示的物質分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）寫出實驗室由⑩制備O₂的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）寫出③與⑦反應的離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
（6）反應Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，用用單線橋法表示電子得失的方向和數目：
硝酸氧化劑：還原劑銅；若消耗19.2g Cu，則被還原HNO₃是0.6mol，轉移0.6N_A個電子．

15．Ⅰ．物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH₄⁺）大小的順序是（填序號）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數據，求得x=2．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

14．如圖是兩種溶液進行電解的裝置，電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M（NO₃）₂，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：

（1）電極B上金屬M沉淀出來：B電極反應為M²⁺+2e^-═M，A極上電極反應為M-2e^-═M²⁺，電極C電極反應為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，電極D電極反應為4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）電池中P是正 極，Q是負極．

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是H₂O₂分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．．

12．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）操作I的操作溫度應該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為冷卻結晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應產物中的NO可以循環使用，試僅用一個化學方程式表示NO轉化為HNO₃：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃．

11．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
	B．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
	D．	MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B的2p半滿；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1 817kJ•mol^-1，I₃=2 745kJ•mol^-1，I₄=11 575kJ•mol^-1；Y與X同周期，是該周期電負性最強的元素；Z的一種同位素的質量數為53，中子數為29．請回答下列問題：
（1）Z的基態原子核外電子排布式為1s²2s² 3S²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）X、氧、B元素的電負性由大到小順序為O＞N＞Al （用元素符號作答）．
（3）AY₄是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A₂H₄分子中σ鍵與π鍵的個數比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

9．如圖所示的裝置，將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應；（乙）裝置中總反應的離子方程式是：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質量增加了6.4g，則（甲）裝置中消耗的 CH₄的質量為0.4g，（乙）裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為2.24L．

8．請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）將濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

7．對于下列各組反應，反應開始時，產生氫氣速率最快的是（　　）

	A．	70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
	B．	60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
	C．	60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
	D．	60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中