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6．已知：
，其中-R為烴基．
利用“惕各酸”[CH₃CH=C（CH₃）COOH]可以合成廣泛用于香精的調香劑“惕各酸苯乙酯”（分子式為C₁₃H₁₆O₂），某實驗室的科技人員設計了如圖合成路線：

請回答下列問題：
（1）上述各步反應中，屬于取代反應的是②⑤⑥（填序號）．
（2）試寫出：A的結構簡式；C的結構簡式．
（3）化合物H不能發生的反應是c（填字母序號）：
a．加成反應　b．取代反應　c．酯化反應　d．水解反應　 e．加聚反應
（4）試寫出反應⑥的反應方程式：．

5．某有機化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮痛劑．它的結構簡式如圖所示，請回答：
（1）A的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）有機物A不能發生的化學反應有（填序號）b．
a．加成反應   b．水解反應     c．加聚反應    d．取代反應
（3）滿足下列條件的A的同分異構體有2種，寫出其中一種的結構簡式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO₂；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

4．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質．

（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應類型是氧化反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由C生成A的化學方程式是+H₂O．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是n．

3．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂；當有lmol電子發生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）11.2L．

2．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應會生成Cl₂，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．

1．寫出與下列每一離子方程式對應的化學反應方程式．
（1）CHO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內所有物質均為氣態），10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經10min后反應達平衡時有2molSO₂發生了反應．試計算：（要求寫出規范解題步驟）
（1）用O₂表示該反應的反應速率；
（2）SO₂的轉化率；
（3）該溫度下的平衡常數K（保留三位有效數字）．

19．（1）肼（N₂H₄）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （g）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池的負極發生的反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
②電池工作時，OH^-移向a極（“a”或“b”）
③當電池放電轉移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO₂可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過程中，負極發生的反應為6C+xLi⁺+xe-═Li_xC₆，正極發生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，寫出放電時電池總反應方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂．

18．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，
停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環境中制取CaO₂•8H₂O的裝置如圖：
 
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O．檢驗CaO₂•8H₂O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

17．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序數的關系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（3）X的一種氧化物XO₂與水反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．