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6．（1）在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH₃（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T₁時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．．
①當溫度由T₁變化到T₂時，平衡常數關系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T₁溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N₂的化學反應速率為8.00×10^-3mol/（L•min）．
③T₁溫度下該反應的化學平衡常數K₁=18.3．
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N₂在催化劑表面與水發生反應：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反應的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol  
             2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol 
 2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H⁺）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

（4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：

弱電解質	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數	Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

現有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH₃•H₂O的電離平衡常數大于HCO₃^-的電離平衡常數，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈堿性．
②該（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是B．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

5．紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．

根據上圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解．
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ/mol，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

4．鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度             
B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑                
D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1．
（二）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，其中反應的氧化劑是KClO；生成0.5mol K₂FeO₄轉移電子的物質的量是1.5mol．

3．鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）₄（g）△H＜0
②Ni（CO）₄（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni（CO₄）的產率，可采取的措施有及時移走Ni（CO）₄、加壓．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如圖所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應速率為0.05mol•L^-1min^-1．
（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時bc．
a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小  c．Ni的質量減小    d．v_逆增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程．先將粗鎳和CO在50℃反應生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉移到另外一個中，升溫至230℃熱解得到純鎳
（5）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為LaNi₅H₆ （LaNi₅H₆ 中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂ 該電池放電時，負極反應是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O． 市面上出售的標稱容量為2 000mA h（mA h表示毫安時）的1節鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金5.4g（結果保留兩位有效數字，已知1mol電子的電量為96500庫侖或安培•秒 Mr（LaNi₅）=434）．

2．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

編號	溫度（℃）	起始物質的量 （mol）	平衡物質的量 （mol）		達到平衡所需時（s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v（PCl5）=$\frac{0.01}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
	D．	起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

1．據統計，2015年入冬以來，華北黃淮地區己經出現4次嚴重霧霾過程，持續時間達37天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發生的化學反應是2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
①當該反應有l mol N₂（g）生成時，電子轉移總數是3N_A或1.806×10²³．
②為了加快反應反應速率，并且提高的轉化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH₃的濃度   b．增大N₂的濃度   c．增大壓強   d．選擇合適的催化劑
（2）消除氮氧化物的另一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，己知：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.0kJ/mol
①則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）等的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH₄和0.20mol NO₂，在一定溫度進行反應，反應時間表（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據如表：

時間t/min	0	2	4	6	8	10
總壓強p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

該溫度下的平衡常數K=0.0675．
（3）利用ClO₂消除氮氧化物的污染，反應過程如下：（部分反應物或生成物略去）
N₂$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO₂的物質的量相等，若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗ClO₂67.5g．

20．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
         ②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃+CO₂$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂+H₂O．開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
③將足量CO₂通入飽和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常溫下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一級電離常數K_a=4.3×10^-7，則NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

19．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國廣大地區．其中，汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的主要原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是bd（選填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ/mol
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-56.9kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（假設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．甲烷燃料電池總反應化學方程式為CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂．
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是1.68 L．

18．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減少
	C．	保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
	D．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C 的體積分數的2倍

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率0.05mol/（L•min）；
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志D；
A．容器內氣體壓強不再變化
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．