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9．工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

8．工業(yè)上有一種用C0₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO₂和3molH₂充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

7．今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是③（填序號）．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③（填序號）．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②=③（填序號）．

6．水的電離平衡線如圖所示．若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)
（1）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為2：9．
（2）室溫時(shí)將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，C（SO₄^2-）和C（H⁺）之比約為1：10．

5．在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡時(shí)C的濃度為amol•L^-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol•L^-1的是（　　）

	A．	4molA+2molB		B．	3molC+1molB+1molD+1molA
	C．	2molA+1molB+1molD		D．	1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

4．恒容容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3
	B．	其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
	C．	加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
	D．	在該容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，達(dá)新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小

3．化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn_（紅色）?H⁺+In^-_（黃色），故可用作      酸堿指示劑．濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液   ⑤硝酸鉀溶液   ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　　）

A．

①④

B．

②⑤⑥

C．

①④⑤

D．

②③⑥

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
	B．	加壓可使速率加快，是因?yàn)樵黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
	C．	活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	D．	催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個(gè)反應(yīng)的△H

1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（　　）

A．

CH3COOK（固體）

B．

CH3COOH

C．

KCl（固體）

D．

KOH（固體）

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	NaHSO4?Na++HSO4-
	C．	H2S+H2O?HS-+H3O+		D．	Ca（OH）2?Ca2++2OH-