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16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號(hào)元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價(jià)氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO₂、SO₃
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應(yīng)的方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

15．在pH=2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）

	A．	Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-		B．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	Na+、AlO2-、OH-、SO42-		D．	Na+、NH4+、Cl-、K+

14．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a原子最外電子層上的電子數(shù)為8
	B．	b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
	C．	c存在的兩種常見氧化物分子組成上相差一個(gè)氧原子
	D．	d和b都是第二周期的非金屬元素，且d比b的非金屬性強(qiáng)

13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2O		B．	乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
	C．	石墨和C60		D．	CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉(zhuǎn)化}$Cr₂O₇^2-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，設(shè)計(jì)如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價(jià)為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O．

11．煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₃．
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和m kJ•mol^-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m=462.9．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．

10．XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
5XeO₃+6Mn²⁺+9H₂O→6MnO₄^-+5Xe↑+18H⁺
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②溶液顯紫紅色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol•L^-1 Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.015mol．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．

9．根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（　　）

	A．	根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
	B．	根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
	C．	根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
	D．	根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

8．從下列八種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂   F．蛋白質(zhì)   G．聚乙烯
①工業(yè)上制造肥皂的主要原料是E；
②與雞蛋殼反應(yīng)有氣體生成的是D；
③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是A和B；
④有時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C，因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí)，會(huì)向人體吸（填“吸”或“放”）熱；
⑤灼燒有燒焦羽毛氣味的是F；
⑥可用于包裝食品的塑料通常是G．

7．為了達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na₂CO₃溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入足量鐵粉，過濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液

實(shí)驗(yàn)要求	選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3	1