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6．簡要回答下列問題
（1）新裝修的家居會釋放出有害物質，請列舉一例能減少室內空氣污染的方法多開窗通風．
（2）大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應”，人類應采取的防止“溫室效應”的措施有開發新能源．
（3）不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚．
（4）2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏，引起氯氣罐爆炸，消防人員用6個高壓水槍同時噴水和稀的燒堿溶液，以防止氯氣擴散，其原理是氯氣能溶于水，也能與燒堿溶液反應，減少有毒氣體氯氣的擴散．

5．寫出下列反應的化學方程式
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體粉末2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
②氯氣與水的反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③小蘇打受熱分解2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
④鋁粉和氧化鐵在高溫下反應2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
⑤除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

4．第四周期過渡元素常與H₂O、NH₃、CN^-等形成配合物．
（1）Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，形成配位數為6的配合物，寫出該配合物的化學式K₄[Fe（CN）₆]．
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d^o或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹一d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有顏色（填“無”或“有”）．[Mn（H₂O）₆]²⁺配離子中存在的化學鍵有CD  （填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如表：

	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	202	2.6
H2O2	423	以任意比互溶

①H₂O₂分子中O原子采取sp³雜化，寫出H₂O₂的電子式
②H₂S和H₂O₂的相對分子質量相同，造成沸點差異的主要原因是H₂O₂分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H₂O₂分子與H₂O分子間形成氫鍵．

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、G原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，G能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F元素（填元素符號）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結構上分析，其理由是：Mg的價電子排布為3s²，3p軌道全空，是較穩定結構．
（3）A、D、E三種元素按電負性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號）．
（4）C、E、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（5）D、G元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO₄；C的基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．C的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol^-1．根據如表所列數據判斷，錯誤的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

	A．	元素X的常見化合價是+1價
	B．	元素Y是IIIA族元素
	C．	若元素Y處于第3周期，它的單質可與冷水劇烈反應
	D．	元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl

20．某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOH．
（2）該物質中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．

19．以下列出的是一些基態原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規則的有（　�。�

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

③④⑥

18．一定溫度下有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．（用符號表示）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．導電能力由大到小的順序 b＞a＞c
（3）當其c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（4）當其c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序為c＞a=b．

17．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是（　�。�

A．

950 mL，76 g

B．

500 mL，80 g

C．

1000 mL，80 g

D．

1000 mL，76 g