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2．實驗室用密度為1.25g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/ml	應選用容量瓶的規格/ml	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCADFE
A．用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（3）操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目的是防止燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少．溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為鹽酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會使溶液濃度增大．．
（4）若實驗過程中出現下列情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

1．（1）某氣態氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為64g•mol^-1，R的相對原子質量為32．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO₂在標準狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na⁺．
（4）同溫同壓下SO₂ 與He密度之比為16：1，若質量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

20．在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：
（1）達平衡時SO₂的轉化率為60%；
（2）若起始時加入amolSO₂、bmol O₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=2.4，b=1.2．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO₂、ymol O₂和zmol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為x=2y，x、z應該滿足的關系式為x+z=2．

19．（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．反應熱△H的表達式為E₁-E₂．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₀減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染．已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量．
試回答下列問題．丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1；
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1．
則相同條件下，反應：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

18．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質中只有NH₄Cl受熱易分解：NH₄Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaCl═2NH₄Cl↓+Na₂SO₄．
（2）欲制備10.7g NH₄Cl，理論上需NaCl質量為11.7g．
（3）實驗室進行蒸發結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有玻璃棒、燒杯、蒸發皿．
（4）“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃．
（5）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產品是否純凈的方法：

操作步驟	現象	結論
取少量氯化銨產品于試管底部，加熱	如果試管底部沒有固體剩余	表明氯化銨產品純凈

17．現有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①BaCl₂；試劑③HCl．
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（4）控制試劑③適量的方法是：當溶液中不產生氣泡時，就可以停止加鹽酸．
（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

16．（1）某溫度下，K_w=10^-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H⁺、OH^-的濃度乘積即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，則此時水電離的c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0mol•L^-1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，溶液從黃色變為橙色，并且半分鐘內不恢復原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000 mol•L^-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計算結果保留4位有效數字）

滴定次數	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

15．將下列物質按酸、堿、鹽分類排列正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、石膏		B．	鹽酸、燒堿、膽礬
	C．	HNO3、乙醇、氯化鈉		D．	H3PO4、熟石灰、苛性鉀

14．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）

	A．	1 mol任何物質所含有的原子數都相同
	B．	摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
	D．	國際上規定，0.012 kg C中所含有的碳原子數目為1摩

13．室溫下，用0.1mol•L^-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
	B．	V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
	C．	pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
	D．	V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl一）＜c（CH3COO一）