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11．合成氨原料氣H₂可通過(guò)CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）已知CO和H₂的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸收2.44kJ的熱量；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應(yīng)隨溫度升高正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示K_正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，K值減小．
（3）T₁℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T(mén)₁℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a molH₂
d．混合氣中 n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H₂40%、N₂20%、CO30%、CO₂10% （均為體積分?jǐn)?shù)）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應(yīng)物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如表所示：

CO體積分?jǐn)?shù)% 投料比		溫度/℃
		200	T2	T3	T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$	1	1.70	2.73	6.00	7.85
	3	0.21	0.30	0.84	1.52
	5	0.02	0.06	0.43	0.80

①T₂、T₃、T₄的大小關(guān)系為T(mén)₂＜T₃＜T₄，判斷的理由是該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，所以T₂＜T₃＜T₄．
②維持溫度不變，若要使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可以改變的條件是加水/增大H₂O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產(chǎn)物）．
③溫度為T(mén)₃℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)是47.8%．

10．合成氣（C0+H₂）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品．
（一）煤化工生產(chǎn)中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：C（s）+H₂0（g）?C0（g）+H₂（g）△H₁
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=C0（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
     H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）=H₂0（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
（1 ）反應(yīng)C（s）+H₂0（g）?C0（g）+H₂（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進(jìn)行，理由是△H₁=△H₂-△H₃=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時(shí)放入C（s）、H₂0（g）、CO（g）、H₂（g）四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)C（s）+H₂0（g）?C0（g）+H₂（g））已達(dá)到平衡的是ACD．
A．反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)有2molH-0鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：
   2CH₄（g）+0₂（g）?2C0（g）+4H₂（g）△H=-23kJ•mol^-1
在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2加入一定量的CH₄和O₂，在壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa、不同溫度下測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，實(shí)質(zhì)上是多個(gè)反應(yīng)共同作用的結(jié)果．與之相關(guān)的反應(yīng)還有以下三個(gè)反應(yīng)：
I．CH₄（g）+2O₂（g）?C0₂（g）+2H₂0（g）△H₅=-802kJ•mol^-1
Ⅱ．CH₄（g）+H₂O（g）?C0（g）+3H₂（g）△H₆=+201kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₇=-35kJ•mol^-1
你認(rèn)為上述反應(yīng)中，在高溫下占主導(dǎo)地位的是Ⅱ（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出壓強(qiáng)為5.05×10⁵Pa時(shí)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來(lái)判斷不同反應(yīng)條件下目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，即：選擇性=$\frac{目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率}{反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率}$，現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2CH₄（g）+0₂（g）?2CO（g）+4H₂（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后CH₄的轉(zhuǎn)化率及H₂、CO的選擇性，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示：

碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]	1：0.25	1：0.5	1：1	1：1.25
CH4轉(zhuǎn)化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2選擇性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO選擇性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設(shè)按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應(yīng)容器的體積為VL，通入CH₄和0₂各amol，請(qǐng)列式表示平衡時(shí)容器內(nèi)C0的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

9．已知：圖甲是由某溫度下Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL 0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1KOH溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是（　　）

	A．	由圖甲知：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
	B．	由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中Kw，b點(diǎn)的大
	C．	由圖乙知：HA為強(qiáng)酸
	D．	由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）

8．化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb²⁺，反應(yīng)原理為FeS（s）+Pb²⁺（aq）?PbS（s）+Fe²⁺（aq），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	達(dá)到平衡時(shí)，c（Pb2+）=c（Fe2+）
	B．	Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
	C．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
	D．	溶液中加入少量Na2S固體后，c（Fe2+）減小

7．在當(dāng)今社會(huì)，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān)．
（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH₃、O₂脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為N₂（填化學(xué)式），V⁴⁺-O-H在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑．當(dāng)消耗2molNH₃和0.5molO₂時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

（2）N₂H₄是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538kJ•mol^-1．?dāng)嚅_(kāi)1mol下列化學(xué)鍵系數(shù)的能量分別為N-H：390kJ、N≡N：946kJ、O-H：460kJ、O=O：498kJ．則斷開(kāi)1molN-N需要吸收的能量是190kJ．
（3）工業(yè)制硝酸時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是D（填字母）．

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生該反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示．

	c（NH3）/mol•L-1	c（O2）/mol•L-1	c（NO）mol•L-1
0	1.2	1.75	0
4min	0.4	0.75	0.8
6min	0.4	0.75	0.8
8min	0.6	1	0.6
9min	0.6	1	0.6
10min	1.05	1	1.05
12min	…	…	…

0～4min內(nèi)，用O₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L^-1•min^-1．反應(yīng)6～8min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度．