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6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發生上述反應，相關信息如下表及圖所示，下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容積/L	1	1	2
反應物起始量	2mol NO2，1mol O3	2mol NO2，1mol O3	2mol NO2，1mol O3
溫度	T1	T2	T2

	A．	0～10min內甲容器中反應的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
	B．	T1＜T2，△H＞0
	C．	平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
	D．	T1℃時，若起始時間向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應達到平衡前，v（正）＜c（逆）

5．苯乙烯（）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△=-Q₁kJ．mol^-1
（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，該聚合物的結構簡式為．
（2）已知、、H₂（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q₁ kJ•mol^-1、-Q₂kJ•mol^-1、-Q₃ kJ•mol^-1，寫出Q與Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₂+Q₃-Q₁．
（3）500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在實際生產中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應體系加入稀釋劑，如CO₂、N₂等．反應混合氣物質的量之比及反應溫度與乙苯（EB）脫氫轉化率關系（N₂不參與反應）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”），依據是隨著溫度升高，乙苯的平衡轉化率增大．
②A、B兩點對應的正反應速率較大的是B．
③A點乙苯的轉化率比B點高，原因是保持總壓不變，充入N₂，容器體積增大，各組分的濃度同倍數減小，利于反應正向進行，乙苯轉化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質的量分數．則600℃時的平衡常數K_p=0.019MPa．（保留兩位小數）

4．CO、SO₂是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amol　CO與2a mol H₂合成甲醇平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是C．（填寫相應字母）
A、使用高效催化劑    B、降低反應溫度C、增大體系壓強
D、不斷將CH₃0H從反應混合物中分離出來E、增加等物質的量的CO和H₂
Ⅱ、某學習小組以SO₂為原料，采用電化學方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設計的原電池原理如圖2所示．
寫出該電池負極的電極反應式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）電解法：
該小組用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．
寫出開始電解時陽極的電極反應式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

3．氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷酸是三元中強酸，其第一級的電離方程式為H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺．
（2）將磷酸加強熱時可發生分子間的脫水生成焦磷酸（H₄P₂O₇）、三聚磷酸（H₅P₃O₁₀）以至直鏈多聚磷酸．當直鏈多聚磷酸分子中P原子數為20時，其化學式是H₂₂P₂₀O₆₁．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑．
（3）PH₃是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲藏物害蟲．
①與同主族元素的氫化物NH₃相比，沸點：PH₃ ＜NH₃（填“＜”或“＞”或“=”）；穩定性：PH₃ ＜NH₃（填“＜”、“＞”或“=”）； 實驗室制取PH₃可選用PH₄I與堿（填物質類別）反應得到．
②PH₃氣體發生器中常用磷化鋁水解，其化學反應方程式是AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（4）利用葡萄糖與銀氨溶液反應在熱水瓶膽內壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂+（aq），該反應平衡常數K_穩[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，又已知K_sp[AgCl]=1.45×10^-20．計算可逆反應AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學平衡常數K=1.6×10^-3（保留2位有效數字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效數字）．
（5）在微電子工業中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如圖所示．a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，其電極反應式為NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F₂．

2．農業對化肥的需求是合成氨工業發展的持久推動力．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H₂和N₂的投料比與平衡時NH₃體積分數的關系．
①工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是該溫度下催化劑的活性最好．
②根據圖1中a點數據計算N₂的平衡體積分數為14.5%，此時H₂和N₂的轉化率之比為1：1．
（2）合成氨工業中，在其他條件相同時，請你畫出N₂的平衡轉化率在不同壓強（p₁＞p₂）下隨溫度變化的曲線圖．
（3）在500℃，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中，將2mol N₂和6mol H₂充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n（H₂）、n（NH₃）與反應時間t的關系如表所示．

t/min	0	5	10	15	20	25	30
N（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
N（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①根據上表實驗數據，計算該反應的平衡常數K=$\frac{4}{27}$．（保留3位有效數字）
②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃濃度均為3mol/L，此時v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③根據上表中數據得到的“濃度-時間”關系可用如圖3中曲線表示，其中表示c（N₂）-t的曲線是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此溫度下，若起始充入4molN₂和12mol H₂，反應剛達到平衡時，氫氣的濃度可用B點表示（從A～G點中選擇）．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（I）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol^-1．（已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H=-571.6kJ•mol^-1）

1．對于常溫下的下列溶液，說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變
	B．	pH=5的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	將水加熱煮沸，能促進水的電離，Kw增大，pH增大，溶液呈堿性

20．一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO₂的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

容器	溫度/℃	起始物質的量/mol
		NO（g）	CO（g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的正反應為吸熱反應
	B．	達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
	C．	T1℃時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

19．甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）煤制天然氣時會發生多個反應，生產過程中有多種途徑生成CH₄．
已知：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1
寫出CO與H₂O（g）反應生成H₂和CO₂的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g），△H=-41kJ/mol．
（2）天然氣中含有H₂S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH₄HS溶液，
已知T℃，k（NH₃•H₂O）=1.74×10^-5，k₁（H₂S）=1.07×10^-7，k₂（H₂S）=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是ac．
a．[NH₄⁺]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]b．[HS^-]＞[NH₄⁺]＞[S^2-]＞[H⁺]
c．[NH₄⁺]＞[HS^-]＞[H₂S]＞[H⁺]d．[HS^-]＞[S^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]
（3）工業上常用CH₄與水蒸氣在一定條件下來制取H₂，其原理為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．
①該反應的逆反應速率表達式為：v=kc（CO）c³（H₂），k為速率常數，在某溫度下，測得實驗數據如表：

CO濃度（mol•L-1）	H2濃度（mol•L-1）	逆反應速率（mol•L-1•min-1）
0.1	c1	9.6
c2	c1	19.2
c2	0.3	64.8

由上述數據可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數k為1.2×10⁴ L³•mol^-3•min^-1．
②在體積為2L的密閉容器中通入物質的量均為2mol的CH₄和水蒸氣，在一定條件下發生反應，測得H₂的體積分數與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強P₁大于P₂（填“大于”或“小于”）；溫度T₃小于T₄（填“大于”或“小于”）；
③壓強為P₁時，在N點：v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N點對應溫度下該反應的平衡常數K=48．

18．化學與人類生產、生活和科學研究緊密相關，如材料的制備、污水處理等都涉及化學反應．
（1）傳統的硅酸鹽材料是無機非金屬，其中生產水泥和玻璃時都用到的原材料有石灰石（或CaCO₃），工業生產玻璃的主要化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、（或CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑）（寫出一個即可）．
（2）下列材料中屬于無機非金屬新材料的是ac（填標號）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．單晶硅　　　　d．光學玻璃
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據不同金屬的性質，金屬冶煉采用不同的方法，寫出冶煉鋁的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）-[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m是應用廣泛的高效凈水劑，下列關于PAFC的說法正確的是bc（填標號）．
a．PAFC是一種新型的有機高分子材料
b．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用
c．PAFC中Fe顯+3價
d．PAFC凈水過程起到殺菌消毒作用
（5）煉銅工業中會產生大量的含汞廢水，國標規定工業廢水中汞排放標準≤0.05mg/L．某學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：向廢水中加入稍過量的硫化鈉溶液，然后加入一定量的FeSO₄溶液，過濾后排放．【已知：25℃時，K_sp（HgS）=4×10^-52，K_sp（FeS）=6.3×10^-18；HgS+Na₂S?Na₂HgS₂（易溶）】．
①廢水處理的適宜pH為8～10，pH不宜過小的原因是防止加入硫化鈉時，生成有毒的硫化氫氣體，加入FeSO₄溶液的作用是除去過量的硫化鈉，并將Na₂HgS₂轉化為HgS沉淀，同時作混凝劑．
②若將Na₂S換成FeS進行廢水處理，廢水中的汞能否達標排放能（填“能”或“不能”）．

17．利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備聯氨（N₂H₄），硝酸等．回答下列問題：
（1）聯氨可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（I）△H₁=-19.5kJ/mol
②N₂O₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ/mol
寫出聯氨和N₂O₄反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小組研究，在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KH/mol的影響．實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量，NH₃%表示NH₃的平衡體積分數）：

①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂＜T₁（填“＞”“＜”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂轉化率最高的是c　（填字母）．
③T₁溫度下，若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol　N₂，n=3mol，反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，保持容器的體積、溫度不變，再向容器內放入1mol　N₂、3molH₂反應達平衡時，氫氣的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．計算此時反應的平衡常數K=2.1（保留兩位有效數字）．
（3）聯氨（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液時20%-30%的氫氧化鉀溶液，現以聯氨-空氣燃料電池采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示：

寫出石墨1的電極反應式N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；在電解池中電解的總反應化學方程式為N₂O₄+2HNO₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N₂O₅+H₂↑．