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16．下列說法正確的是（　　）

	A．	PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16）
	B．	已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
	C．	在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發生變化
	D．	Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

15．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，硫碘循環制氫主要的熱化學方程式為：
Ⅰ．SO₂（g）+2H₂O（l）+I₂（g）=H₂SO₄ （l）+2HI（g）△H=35.9kJ/mol
Ⅱ.2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=14.9kJ/mol
（1）反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=-571.6mol•L^-1．
（2）反應Ⅰ在液相中發生稱為bensun反應，向水中加入1mol SO₂和3mol I₂，在不同溫度下恰好完全反應生成的n（SO₄^2-）和n（I_x^-）的變化見圖甲．
①I_x^-中x=3．②溫度達到120℃時，該反應不發生的原因是此溫度下碘單質、水、二氧化硫均為氣態，氣相中不發生反應．
（3）反應Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產物通過，高分子膜能使反應程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”），在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為向裝置中通入氮氣（或其它“惰性”氣體）吹出產物．
（4）圖丙是一種制備H₂的方法，裝置中的MEA為允許質子通過的電解質膜．
①寫出陽極電極的反應式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

②電解產生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）和一種金屬單質，該反應的化學方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．

14．有反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃時該反應的平衡常數K=$\frac{1}{2.25}$．200℃時，將一定量的CO（g）和H₂O（g）充入容積為某10L 密閉容器發生上述反應，5min 時達平衡，5min～10min只改變了一個條件，10min 時再次達平衡，各物質濃度（mol/L）變化如下：下列說法正確的是（　　）

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

	A．	0～5min 時用H2O（g）表示的平均反應速率為1.2×10-3 mol/（ L．min）
	B．	5min～10min 改變的條件是再加入了0.1mol H2O（g）
	C．	200℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），達平衡時，CO（g）為1.2×10-3mol/L
	D．	300℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），則開始反應時ν（正）＜ν（逆）

13．能源、環境與生產生活和社會發展密切相關．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．相關數據如下：

容  器	甲	乙
反應物投入量	1molCO 2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）	c1	c2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①c_l= c₂（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
②該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{25}{12}$L²•mol^-2；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內甲中的平均反應速率v（H₂）=0.09mol•L^-1•s^-1．
③其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H₂轉化率的操作是a bd（填字母編號）．
a．降低溫度      b．充入更多的H₂      c．移除甲醇      d．增大容器體積
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH₄與2.5mol CO₂，一定條件下發生反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．據圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.60N_A，阿伏伽德羅常數用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

12．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產品．
Ⅰ．工業生產乙二醛
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH₃CHO+4HNO₃$\frac{\underline{\;Cu（NO_{3}）_{2}\;}}{\;}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設備．
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1  K₁
            2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
乙二醇氣相氧化反應HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．
相同溫度下，化學平衡常數K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數式表示）．
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO₂的產率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl₂與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
（3）陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有增強導電性．

11．25℃時，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，該溫度下有關敘述正確的是（　　）

	A．	AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
	B．	將0.02 mol•L-1AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
	C．	向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
	D．	向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

10．已知反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表．（已知：正反應速率為v_正=k_正•x（H₂）•x（I₂），逆反應速率為v_逆=k_逆•x²（HI），其中k_正、k_逆為速率常數），下列不正確的是（　　）

	t/min							平衡時的熱量變化
		0	20	40	60	80	120
第一組	X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784	放出Q1kJ
第二組	X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	吸收Q2kJ

	A．	Q1+Q2=11a（a＞0）
	B．	k正=K•k逆（K為已知反應的平衡常數，下同）
	C．	K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$
	D．	相同溫度下，在第二組平衡后的混合氣體中再加入2molHI，重新達到平衡后，HI的轉化率為21.6%

9．（1）同一物質存在氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小．若同溫同壓下，一個反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合由圖可知Te和H₂反應的是吸熱反應，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應不自發．
（2）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，向含有等物質的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
最后一個離子反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br^-、Cl^-、CrO₄^2-．
（4）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺　　　　　　　　　　　　   K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺　　　　　　　　　　　　　　K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-　　　　　　　　　　　　　　 K_a（HClO）=2.95×10^-8
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO．

8．已知25℃時K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8、K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，該溫度下PbSO₄在不同濃度的硫酸中的溶解度如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	圖中A點c（SO42-）=7mol•L-1
	B．	過濾的PbSO4沉淀，用稀硫酸洗滌，可以減少沉淀損耗
	C．	硫酸濃度大于5mol•L-1時，PbSO4溶解度增大的原因是轉化成Pb（HSO4）2
	D．	將Pb（NO3）2、Ba（NO3）2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4兩種沉淀

7．已知P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆．△H=-1632kJ/mol；白磷和P₄O₆的分子結構如圖1所示，其中部分鍵能數據如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ．

（2）Mg存在于葉綠素中，某些作物生長需要輸鎂肥，從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源．常溫下，已知Mg（OH）₂的K_sp=1.6×10^-11，某濃縮海水中MgCl₂濃度為1.6×10^-3mol/L，則要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，則溶液的pH至少要達到10．
（3）將A（g）和B（g）按照物質的量比為1：1通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應A（g）+B（g）?M（g）+N（g），數據變化如圖2所示：
①上述反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②計算在650℃下，從開始到平衡的反應速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下該反應的平衡常數為2.78（保留三位有效數字），若平衡后保持溫度不變向容器中繼續充入2molA、1molM和1molN，這時平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃時在同樣容器中起始時充入的A和B的物質的量均為2mol，則圖2中c是B物質平衡時對應的點．