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16．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業廢水的常用方法，過程如下：
CrO₄^2-$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知轉化過程中的反應為2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）．轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-，下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
	B．	若用綠礬（FeSO4•7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
	C．	常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6
	D．	常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

15．20℃時，PbCl₂（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g•L^-1）如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
	B．	PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
	C．	x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等
	D．	往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2（s）

14．利用所學知識回答下列問題
Ⅰ．（1）已知室溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，若溶液中c（Mg²⁺）=5×10^-4 mol/L，則溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl₂溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，結果有紅褐色沉淀出現．請寫出紅褐色沉淀生成時的離子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（3）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的工作原理如圖所示，根據圖寫出鎂電極的電極反應式Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂．
Ⅱ．室溫下，兩種酸的電離平衡常數如下表．

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	1.0×10-7
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（4）室溫下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

13．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp③b點對應的溶液將有沉淀生成④d點溶液通過蒸發溶劑可以變到c點⑤常溫下CaSO₄溶于水的飽和溶液中，c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）的乘積對應曲線上任意一點⑥常溫下，向100mL飽和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a點變為b點（　　）

A．

2句

B．

3句

C．

4句

D．

5句

12．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為氫氧化鐵（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe³⁺所發生的總反應的離子方程式為2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中．

11．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：                       
（1）根據圖象，計算從反應開始到平衡時，用NH₃表示的平均反應速率v（NH₃）=0.025mol•L^-1•min^-1．  
（2）該反應達到平衡時N₂的轉化率為50%．  
（3）反應達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為a（填序號）．   
a．0.20mol•L^-1   b．0.12mol•L^-1   c．0.10mol•L^-1  d．0.08mol•L^-1   
（4）判斷該反應達到平衡狀態的標志是bcd（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等         b．NH₃百分含量保持不變  c．容器中氣體的壓強不變
d．NH₃和H₂的生成速率之比為2：3      e．容器中混合氣體的密度保持不變
（5）反應達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）． 
（6）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在8min末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol•L^-1），請在圖中畫出第5min末到9min時NH₃濃度的變化曲線．

10．向飽和BaSO₄溶液中加水，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	BaSO4的溶解度增大，Ksp不變		B．	BaSO4的溶解度、Ksp均增大
	C．	BaSO4的溶解度、Ksp均不變		D．	BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

9．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（K_sp）分別是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列說法正確的是（　　）

	A．	氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
	B．	將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
	C．	在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
	D．	在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag+ 的物質的量濃度為0.2 mol•L-1

8．向盛有 0.1mol/LAgNO₃ 溶液的試管中滴加 0.05mol/LNa₂S 溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量 NaCl，產生的現象及發生的反應是（　　）

	A．	黑色沉淀完全轉化為白色沉淀		B．	既有 Ag2S 也有 AgCl
	C．	不能由黑色沉淀轉變為白色沉淀		D．	只有 AgCl 白色沉淀

7．鎂是一種重要的金屬資源，在工業上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數為：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的電離常數為，K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產生這種現象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
觀點②的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH₄Cl溶液作對照實驗．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．