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3．氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放飽和食鹽水溶液，其作用是除去氯化氫氣體．F中的是濃硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H₂體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘余清液中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO₂生成；ClO₂沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl₂沸點為-34℃，液態為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl₂中含有ClO₂收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

2．下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是（　�。�

	A．	摩爾質量g/mol		B．	氣體摩爾體積L/mol
	C．	溶解度g/100g		D．	物質的量濃度mol/L

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
	B．	以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	D．	用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
	B．	分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
	C．	正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
	D．	CH3CH（CH3）2在光照下與氯氣反應，可以生成四種一氯代烴

19．Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應，放出相同質量的H₂，則參加反應的金屬（　　）
①失去電子數目相同 ②質量相等 ③物質的量相等 ④質量比為23：12：9．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

②④

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	BaSO4粉末可用作鋇餐，是因為BaSO4為非電解質
	B．	有機物苯、乙醇、蔗糖都屬于非電解質
	C．	強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
	D．	固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物都可以導電

17．鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是（　　）

	A．	增加LaNi5H6（s）的量		B．	降低溫度
	C．	減小壓強		D．	使用催化劑

16．0.2mol有機物和0.55mol O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加26.4g．
（1）燃燒后產生水的質量10.8g．
（2）該有機物的分子式C₃H₆O₂．
（3）若該有機物能與碳酸鈉反應，試寫出該有機物的結構簡式CH₃CH₂COOH．
（4）若該有機物呈中性且能水解，也能發生銀鏡反應．名稱為甲酸乙酯．
（5）能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉產生氫氣，則同分異構體共有2種．

15．已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合氣體中含碳元素的質量分數為72%，則混合氣體中氧元素的質量分數為（　　）

A．

84%

B．

24%

C．

19.6%

D．

42%

14．下列溶液中，Cl^-的物質的量濃度與50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl^-物質的量濃度不相等的是（　�。�

	A．	150mL 3mol/LKCl溶液		B．	150m L 1mol/LAlCl3溶液
	C．	50mL3mol/LMgCl2溶液		D．	75mL 1.5mol/LMgCl2溶液